Question

11．我國南方所飲用的水常為河水，由于河水中含有大量的泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜質(zhì)，常用次氯酸（HClO）殺菌．將漂白粉[有效成分為Ca（ClO）₂]溶于水，在空氣中二氧化碳作用下可生成碳酸鈣和次氯酸．如圖是某居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
（1）操作A的名稱是過濾．
（2）加入明礬的作用是吸附懸浮雜質(zhì)，加速沉降．要除去有臭味的物質(zhì)需要選用的藥品為活性炭．
（3）X是一種常見的自來水消毒劑，工業(yè)制取X的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學(xué)式是ClO₂．
（4）寫出漂白粉消毒過程中漂白粉與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的原理分析；
（2）根據(jù)明礬溶于水生成物的性質(zhì)分析明礬的作用，活性炭具有吸附性，能除去臭味等；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律原子的種類及數(shù)目不變分析X的化學(xué)式；
（4）根據(jù)漂白粉與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式．

解答 解：（1）操作A能將固體和液體分離，名稱是過濾．
（2）由于明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，所以加入明礬的作用是吸附懸浮雜質(zhì)，加速沉降；由于活性炭具有吸附性，要除去有臭味的物質(zhì)需要選用的藥品為活性炭．
（3）在化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X中反應(yīng)前氯原子有4個，鈉原子有2個，氧原子有4個，而反應(yīng)后氯化鈉中鈉原子有2個，氯原子有2個，所以2M中應(yīng)有2個氯原子，4個氧原子，所以X的化學(xué)式為ClO₂．
（4）漂白粉消毒過程中漂白粉與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈣個次氯酸，化學(xué)反應(yīng)式是：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．
故答為：（1）過濾．（2）吸附懸浮雜質(zhì)，加速沉降，活性炭．（3）ClO₂；（4）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．

點評 本題考查了凈化水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．