(1)質(zhì)量守恒定律是我們化學(xué)學(xué)習(xí)中一個(gè)非常重要的工具,質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后    沒(méi)有改變(請(qǐng)選擇以下合適的序號(hào)填空)
①物質(zhì)種類(lèi)   ②元素種類(lèi)和質(zhì)量   ③原子的數(shù)目   ④原子的種類(lèi)  ⑤原子的質(zhì)量   ⑥分子種類(lèi)   ⑦分子的數(shù)目
(2)已知銅綠的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,將銅綠加強(qiáng)熱后完全分解,發(fā)生反應(yīng)可表示為:Cu2(OH)2CO3CO2+H2O+X
已知X為黑色的粉末,且為純凈物.因此甲乙丙三位同學(xué)分別作出了猜想:
甲同學(xué)認(rèn)為X是碳粉.
乙同學(xué)認(rèn)為X是氧化銅.
丙同學(xué)認(rèn)為X是二氧化錳.
你認(rèn)為    同學(xué)猜想正確.
(3)如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn).請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為ag、混合后質(zhì)量均為bg):
①甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:ag    bg,(選擇大于或小于或等于填空)
②乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:ag    bg,(選擇大于或小于或等于填空)
③丙組同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)成功,能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.
你認(rèn)為丙組同學(xué)對(duì)嗎?為什么?   
【答案】分析:(1)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子,重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析,反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變;
(3)①根據(jù)甲裝置的特點(diǎn)是敞口裝置和反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行分析;
②根據(jù)裝置內(nèi)的物質(zhì)分析;
③根據(jù)質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析.
解答:解:(1)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子分裂成原子,原子重新組合成分子,變化中原子本身沒(méi)發(fā)生任何改變,所以在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變;物質(zhì)的種類(lèi)、分子種類(lèi)一定改變,分子的數(shù)目可能改變,
故答案為:②③④⑤;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變,因此X中一定含有銅元素,故乙同學(xué)猜想正確.
故選:乙;
(3)①由于甲裝置是敞口的裝置,產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中溢出,總質(zhì)量減少;
故答案為:大于;
②食鹽溶于水,質(zhì)量不變.
故答案為:等于;
③質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng),因?yàn)橐医M的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng),所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.
故答案為:不對(duì),因?yàn)橐医M的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng),所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.
點(diǎn)評(píng):本題考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)裝置的選擇,所以正確理解質(zhì)量守恒定律和根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn),即反應(yīng)物和生成物中是否有氣體或者煙霧,選擇什么樣的裝置是解決本題的關(guān)鍵
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)理解、掌握質(zhì)量守恒定律是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).
(1)某同學(xué)按如圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀(guān)察到反應(yīng)后天平不平衡,請(qǐng)你用質(zhì)量守恒定律解釋其原因是
 
;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)由質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是
 
(填序號(hào)).
①分子種類(lèi)          ②原子種類(lèi)          ③分子數(shù)目
④原子數(shù)目          ⑤物質(zhì)質(zhì)量          ⑥元素種類(lèi)
(3)4.14玉樹(shù)地震給當(dāng)?shù)厝嗣裨斐删薮髶p失.為防止災(zāi)后發(fā)生疫情,必須對(duì)災(zāi)區(qū)進(jìn)行消毒,其中的一種消毒劑是漂白粉,它的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],次氯酸鈣能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)完成這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2
 

(4)A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時(shí)只生成30g新物質(zhì)D.若增加10gA,則反應(yīng)停止后,原反應(yīng)物中只剩余B.根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是
 
(填字母).
A.該反應(yīng)中,B是催化劑           B.第一次反應(yīng)停止后,C剩余9g
C.第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為50g    D.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是5:2
E.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律.
(1)1774年,拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解,恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變.
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2
2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2

②從微觀(guān)角度解釋反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變的原因:
在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化
在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化

(2)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn).
①甲同學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)有:木炭和坩堝的總質(zhì)量m g,木炭充分灼燒后的灰燼和坩堝的總質(zhì)量n g,m和n的關(guān)系為m
n (選填“>”、“<”或“=”).
②乙同學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)有:銅片的質(zhì)量x g,銅片充分加熱后的質(zhì)量y g,x和y的關(guān)系為x
y(選填“>”、“<”或“=”).
③丙同學(xué)測(cè)定的數(shù)據(jù)有:鐵釘、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量a g,鐵釘、硫酸銅溶液充分反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量 b g,a和b的關(guān)系為a
=
=
b(選填“>”、“<”或“=”).
④上述實(shí)驗(yàn)所涉及的化學(xué)反應(yīng)中,符合質(zhì)量守恒定律的是
甲、乙、丙
甲、乙、丙
(選填“甲”、“乙”、“丙”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

質(zhì)量守恒定律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的第一個(gè)非常重要的定律,試回答下列問(wèn)題:
(1)前不久,又有人出來(lái)制造“水變油”的騙局.騙局制造者稱(chēng):只要在水中加入一些“神秘”催化劑,水就可以變成能燃燒的汽油(主要含C、H元素).請(qǐng)你解釋水不能變成汽油原因:
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變(或原子的種類(lèi)不變)
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變(或原子的種類(lèi)不變)

(2)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是
①②⑤
①②⑤
(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)).
①原子種類(lèi)         ②原子數(shù)目      ③分子種類(lèi)
④分子數(shù)目         ⑤元素種類(lèi)      ⑥物質(zhì)種類(lèi).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)質(zhì)量守恒定律是我們化學(xué)學(xué)習(xí)中一個(gè)非常重要的工具,質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后
②③④⑤
②③④⑤
沒(méi)有改變(請(qǐng)選擇以下合適的序號(hào)填空)
①物質(zhì)種類(lèi)   ②元素種類(lèi)和質(zhì)量   ③原子的數(shù)目   ④原子的種類(lèi)  ⑤原子的質(zhì)量   ⑥分子種類(lèi)   ⑦分子的數(shù)目
(2)已知銅綠的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,將銅綠加強(qiáng)熱后完全分解,發(fā)生反應(yīng)可表示為:Cu2(OH)2CO3
加熱
CO2+H2O+X
已知X為黑色的粉末,且為純凈物.因此甲乙丙三位同學(xué)分別作出了猜想:
甲同學(xué)認(rèn)為X是碳粉.
乙同學(xué)認(rèn)為X是氧化銅.
丙同學(xué)認(rèn)為X是二氧化錳.
你認(rèn)為
同學(xué)猜想正確.
(3)如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn).請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為ag、混合后質(zhì)量均為bg):
①甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:ag
大于
大于
bg,(選擇大于或小于或等于填空)
②乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為:ag
等于
等于
bg,(選擇大于或小于或等于填空)
③丙組同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)成功,能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.
你認(rèn)為丙組同學(xué)對(duì)嗎?為什么?
不對(duì),因?yàn)橐医M的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng),所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律
不對(duì),因?yàn)橐医M的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng),所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

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