Question

實(shí)驗(yàn)室用含有少量雜質(zhì)鐵和足量的酸反應(yīng)制取氫氣，在酸中加入5.6克該樣品充分反應(yīng)后測(cè)得得到氫氣0.21克則在鐵中含有的雜質(zhì)可能是（　　）

• A、Cu
• B、Zn
• C、Mg
• D、Al

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說(shuō)明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多．

解答：解：由于銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，
因此將選項(xiàng)A排除．
由于鐵、鋅、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比由小到大的順序是：鋁＜鎂＜鐵＜鋅．
因此等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鎂＞鐵＞鋅．
設(shè)5.6g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

2

=

5.6g

x

，x=0.2g＜0.21g
說(shuō)明等質(zhì)量的含雜質(zhì)的鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣多
由于在給定金屬中能夠得到較多氫氣的是鎂和鋁，所以可以判定雜質(zhì)為鎂或鋁．
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與鹽酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時(shí)比鐵產(chǎn)生的氫氣多．