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若用氫氣還原＋2價銅的氧化物m g，得到n g銅。已知氧的相對原子質量為16，則表示銅的相對原子質量的代數式應是

[　　]

A．

B．

C．

D．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：013

若用氫氣還原＋2價銅的氧化物m g，得到n g銅。已知氧的相對原子質量為16，則表示銅的相對原子質量的代數式應是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源：2012屆度云南省初三綜合復習化學試卷（解析版） 題型：探究題

氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體。某化學活動小組為確定這種固體產物是什么，進行了如下探究活動。

《假設》：生成的固體產物 ①可能是氧化亞銅(Cu2O)(紅色) ；

②可能是            。

《設計實驗》：小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液

反應制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解(如下圖)，觀察到藍色粉末逐漸變成黑色。

請指出儀器名稱：a            ，b            。

《推測結論》：猜想______成立。

《形成結論》：寫出氫氧化銅受熱分解的化學方程式：_______________________________。

《查閱資料》知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列________裝置進行實驗；

（2）已知Cu2O有如下性質：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的

混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應, 過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu2O的質量分數為________。

《拓展與思考》：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，但得到的沉淀不呈藍色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象。為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學式為Cu4(OH)6SO4，同時還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應，形成藍色溶液。則堿式硫酸銅中銅元素的化合

價為______，請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關反應的化學方程式：_________________。

小華想設計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根, 于是將沉淀過濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中，取所得溶液滴加無色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO42-，試推測：（1）無色溶液A的化學式是　　　　　　　，無色溶液B的化學式是　　　　；

（2）寫出產生白色溶液的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年云南省蒙自市博通總校初三化學綜合復習化學試卷 題型：探究題

氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體。某化學活動小組為確定這種固體產物是什么，進行了如下探究活動。

《假設》：生成的固體產物 ①可能是氧化亞銅(Cu2O)(紅色) ；

②可能是            。

《設計實驗》：小明用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液

反應制得氫氧化銅，放入試管中，使其在加熱條件下分解(如下圖)，觀察到藍色粉末逐漸變成黑色。

請指出儀器名稱：a            ，b            。

《推測結論》：猜想______成立。

《形成結論》：寫出氫氧化銅受熱分解的化學方程式：_______________________________。

《查閱資料》知：（1）此黑色固體可用氫氣還原，則小明選擇下列________裝置進行實驗；

（2）已知Cu2O有如下性質：Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O ，在用氫氣還原黑色固體后得到的銅中�；煊猩倭緾u2O，取此Cu和Cu2O的

混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反應, 過濾得9.5g固體，則此混合物中Cu2O的質量分數為________。

《拓展與思考》：小華也用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，但得到的沉淀不呈藍色，而是淺綠色的；他又將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑的跡象。為什么？小華查找資料得知，該淺綠色沉淀物是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學式為Cu4(OH)6SO4，同時還生成硫酸鈉；此淺綠色沉淀能與酸反應，形成藍色溶液。則堿式硫酸銅中銅元素的化合

價為______，請幫小華寫出生成淺綠色沉淀的有關反應的化學方程式：_________________。

小華想設計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根, 于是將沉淀過濾、洗滌，把沉淀再溶解在足量的無色溶液A中，取所得溶液滴加無色溶液B，若有大量白色沉淀生成，則表示原淺綠色沉淀中有SO42-，試推測：（1）無色溶液A的化學式是　　　　　　　，無色溶液B的化學式是　　　　；

（2）寫出產生白色溶液的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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