Question

某化學(xué)興趣小組欲檢驗(yàn)當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度。在實(shí)驗(yàn)室將25克石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水)放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。測(cè)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2克。求：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：生成二氧化碳的質(zhì)量＝25 g＋100 g－116.2 g＝8.8 g(1分)

設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑(1分)

100  73  44

x  y  8.8 g

＝　x＝＝20 g(1分)

＝　y＝＝14.6 g(1分)

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝80%(1分)

所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝14.6%(1分)

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。