Question

下表是幾種常見物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度

溫度/℃			10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)在圖中畫出NaCl和KNO₃的溶解度曲線；
（2）根據(jù)上表和所繪制的溶解度曲線分析：
①下列說法不正確的有（ABCD ）
A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B．0°C時(shí)各物質(zhì)的溶解度都為0g
C．上述三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大
D．分別將它們的飽和溶液降溫，只有Ca（OH）₂溶液有晶體析出．
②55℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度約為    g．
③60℃時(shí)，將60g KNO₃放人50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是    ，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．
④當(dāng)KNO₃中混有少量NaCl時(shí)，可采用    方法提純KNO₃．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)提供的數(shù)據(jù)即可找出固體的溶解度和溫度間的關(guān)系；根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同的固體物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②查出某固體物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中能否溶解一定量的溶劑，形成的溶液是否飽和，③判斷出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定從飽和溶液中使溶質(zhì)析出的方法，及判斷通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．
解答：解：（1）由于固體的溶解度只受一個(gè)外界因素---溫度的影響，因此氯化鈉和硝酸鉀的溶解度和溫度間的關(guān)系如圖所示（溫度為橫坐標(biāo)，物質(zhì)的溶解度為縱坐標(biāo)）
（2）①根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，A、固體溶解度只受一個(gè)外界因素--溫度的影響，沒有說明溫度，溶解度也就沒有意義，故A錯(cuò)誤；B、在0℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度都不為0，故B錯(cuò)誤；C、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故C錯(cuò)誤；D、給它們的飽和溶液降溫時(shí)，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，應(yīng)是只有氫氧化鈣榮也沒有晶體析出，故D錯(cuò)誤；故選ABCD．
②根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，在55℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度約是100克，故答案為：100
③由于在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克，即在100克水中最多溶解110克硝酸鉀，則在50克水中最多溶解55克硝酸鉀，則形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=52.4%，故答案為：52.4%
④由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法，故答案為：降溫結(jié)晶
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題．