Question

化學興趣小組的同學為測定實驗室一大瓶石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與鹽酸反應），設計如下方案并進行實驗．取三份石灰石樣品各25g，分別緩慢加入到90g、180g和270g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質量/g	90	180	270
生成氣體的質量/g	6.6	8.8	8.8

根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）第Ⅰ組實驗，完全反應完的物質是

 

．
（2）25g石灰石樣品與鹽酸完全反應生成氣體的質量為

 

g．
（3）25g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？
（4）該石灰石樣品碳酸鈣的質量分數(shù)是

 

．
（5）25g石灰石樣品與鹽酸恰好完全反應時，消耗該鹽酸的質量為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)第Ⅱ組中生成二氧化碳的質量比第Ⅰ組多，說明第Ⅰ組實驗中碳酸鈣沒有完全反應，所以鹽酸已經(jīng)反應完全進行解答；
（2）根據(jù)圖中信息可知25g石灰石樣品與鹽酸完全反應生成氣體的質量最終為8.8g進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量即可；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質量即可求出該石灰石樣品碳酸鈣的質量分數(shù)進行解答；
（5）根據(jù)生成6.6g二氧化碳消耗鹽酸的質量為90g進行解答．

解答：解：（1）第Ⅱ組中生成二氧化碳的質量比第Ⅰ組多，說明第Ⅰ組實驗中碳酸鈣沒有完全反應，所以鹽酸已經(jīng)反應完全；故答案為：鹽酸；
（2）圖中信息可知25g石灰石樣品與鹽酸完全反應生成氣體的質量最終為8.8g；故答案為：8.8；
（3）設碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
答：該石灰石樣品碳酸鈣的質量是20g；
（4）該石灰石樣品碳酸鈣的質量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%；故答案為：80%；
（5）生成6.6g二氧化碳消耗鹽酸的質量為90g，所以生成8.8g二氧化碳消耗鹽酸的質量=

8.8g

6.6g

×90g=120g．故答案為：120．

點評：本題難度較大，考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應的時機實驗是正確解答本題的關鍵所在．