14.化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語言,用化學(xué)方程式表示下列變化.
(1)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
(2)實驗室制取氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(合理即可).
(3)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(4)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(5)天然氣(主要成分是甲烷)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(6)酒精(化學(xué)式C2H6O)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟(寫、配、注、等)進(jìn)行書寫即可.

解答 解:(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
(2)實驗室制取氧氣可以采用分解過氧化氫溶液的方法,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(合理即可).
(3)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(4)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(5)天然氣(主要成分是甲烷)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(6)酒精(化學(xué)式C2H6O)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.
故答案為:(1)3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4;(2)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(合理即可);(3)Mg+2HCl═MgCl2+H2↑;(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(5)CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;(6)C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.

點評 本題難度不大,考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力,化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.請用化學(xué)用語表示:
3個氫原子:3H,硫酸根離子:SO42-,
沼氣的主要成分:CH4,碳酸鈉中鈉的化合價為+1價:$\stackrel{+1}{Na}$2CO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A是天然氣的主要成分,X、Y、Z是單質(zhì),B、C、D、E是氧化物,常溫下C是液體,Y是黑色固體,E是紅色粉末.它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:XO2,CH2O.
(2)B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求,下列實驗操作正確的是( 。
A.
傾倒液體
B.
蒸發(fā)
C.
加熱液體
D.
過濾

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.燃燒是一類重要的化學(xué)變化,下列關(guān)于燃燒的敘述正確的是( 。
A.物質(zhì)跟氧氣的反應(yīng)就是燃燒
B.物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒,可能會發(fā)生爆炸
C.燃燒一定有火焰
D.使可燃物溫度降低,一定可以滅火

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.固態(tài)碘受熱后變成了紫紅色的碘蒸汽,無論是固態(tài)碘還是碘蒸汽都能使切開的土豆變成藍(lán)色,這說明(  )
A.分子在不停地運動B.分了之間有間隔
C.同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同D.分子有一定的大小

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列區(qū)分各物質(zhì)的方法不可行的是( 。
A.將氫氧化鈉固體、硝酸銨固體、氯化鈉固體分別溶于水,就可區(qū)分它們
B.用紫色石蕊試液可以一次性區(qū)分Na2CO3、NaCl、H2SO4三種溶液
C.用通入二氧化碳的方法能區(qū)分氫氧化鈉溶液和飽和石灰水
D.用氫氧化鋇一次性區(qū)分:NaOH、MgSO4、HCl三種溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末.欲確定R的成分,請你一起完成:
(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置.

(2)取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是銀.
(3)待不再產(chǎn)生氣泡時,再進(jìn)行過濾(填寫一種實驗操作方法),得到溶液和銅.然后往溶液中加入潔凈的鋅片,鋅片表面有金屬析出,則R是鐵.
(4)寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
(5)若要選用三種藥品來驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性順序,你選擇的藥品是鐵、硫酸銅溶液、銀,
并寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

17.某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進(jìn)行深入探究,請你參與:
【探究活動一】為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響,甲同學(xué)設(shè)計如表對比實驗:
氯酸鉀的質(zhì)量催化劑的種類MnO2的質(zhì)量反應(yīng)條件收集45.0mL O2所需的時間(S)
3.0gMnO21.0g混合加熱21
xgCuO1.0g混合加熱48
(1)表Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0;通過分析上表數(shù)據(jù),可以得出的實驗結(jié)論是:在相同的條件下,KClO3在MnO2作催化劑比CuO作催化劑的分解速率快(選填“快”或“慢”)
【探究活動二】為探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響,乙同學(xué)設(shè)計以下實驗:
[進(jìn)行實驗]
室溫下,選用50.0g不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水(1%、2%和4%)分別與0.1g二氧化錳進(jìn)行實驗(如圖1,固定夾持儀器略去).
(2)MnO2在H2O2分解前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變,寫出H2O2分解的化學(xué)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)按右圖裝置進(jìn)行實驗,在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性,具體做法是關(guān)閉分液漏斗活塞,加熱錐形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加熱后注射器活塞回到原來位置,則裝置的氣密性良好.其中注射器的作用是測量生成氣體的體積.

[數(shù)據(jù)處理]
(4)乙同學(xué)進(jìn)行實驗后,獲得的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示:
雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量溫度相同時間(10S)內(nèi)產(chǎn)生O2體積(mL)
50.0g1%0.1g20℃9
50.0g2%0.1g20℃16
50.0g4%0.1g20℃31
①本實驗中,測量O2體積的裝置也可以選用如圖2的哪套裝置來代替C(填編號).
②分析上表數(shù)據(jù),可以得出不同濃度的雙氧水對過氧化氫分解速率影響的結(jié)論是:在相同條件下,雙氧水濃度越大,過氧化氫的分解速率越快.
[拓展延伸]
(5)丙同學(xué)認(rèn)為用圖3裝置進(jìn)行實驗,通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響.
(6)如表是實驗時記錄生成的二氧化碳?xì)怏w體積和對應(yīng)的時間的一組實驗數(shù)據(jù)(每間隔4S讀數(shù)一次):
時間/S481216202428323640
氣體體積/mL16.022.229.439.350.457.662.064.766.066.0
從上表數(shù)據(jù)可以分析得出,反應(yīng)時間為36S時雙氧水與二氧化錳恰好完全反應(yīng);
反應(yīng)過程中過氧化氫的分解速率先快后慢的主要原因是雙氧水在二氧化錳作催化劑下分解反應(yīng)是放熱反應(yīng),使得開始時溶液溫度升高,過氧化氫的分解速率加快.然后隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,雙氧水的濃度逐漸變小,過氧化氫的分解速率變慢.
(7)通過以上探究,你認(rèn)為影響過氧化氫分解速率的因素還有溫度(填一條即可),請設(shè)計實驗方案驗證你的猜想分別取兩份質(zhì)量相等的二氧化錳放入兩支試管中,然后分別加入體積和濃度相同,但溫度不同的雙氧水,比較其分解速率.

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同步練習(xí)冊答案