Question

2．我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為13.2g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質(zhì)量減小，因此可利用質(zhì)量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質(zhì)量，利用質(zhì)量與體積間關(guān)系，求得生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)善下的密度；
（2）根據(jù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出生成氧化鈣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g-13.2g=8.8g．二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/L=4.45L；
（2）設(shè)生成生石灰的質(zhì)量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
                   56     44
                    x    8.8g
$\frac{56}{44}=\frac{x}{8.8g}$
  x=11.2g
答：（1）生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.45L；
（2）制得生石灰的質(zhì)量是11.2g．

點(diǎn)評(píng) 解答時(shí)需要注意，剩余固體質(zhì)量并非氧化鈣的質(zhì)量，其中還含有雜質(zhì)，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式進(jìn)行碳酸鈣質(zhì)量的計(jì)算．