Question

【題目】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：下列判斷正確的是（ ）
A.藍色溶液B中陽離子只有Cu2+
B.無色溶液A中一定有NaOH
C.原固體粉末一定有NaCl
D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2

Answer 1

【答案】B
【解析】銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成藍色的氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅會與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3會與稀硝酸反應生成氣體，則藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣，則原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2無法確定NaNO3 和NaCl。通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中只能夠一定有硝酸鈣，則溶液中必有OH-。由于有NaOH和CuCl2 ， 所以無色溶液A中一定含有Na+和Cl-,之后的步驟無法確定氯化鈉。 根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成藍色的氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅會與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3會與稀硝酸反應等進行分析。