Question

【題目】興趣小組欲探究Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行了如下實驗：

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中，則甲中發(fā)生反應的化學方程式為 ，乙中的現象為 。

（2）一段時間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu，如圖B所示，

① 若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，則燒杯乙中的物質是 ，可得出Zn、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為 ；

② 若甲中無明顯現象，乙中R表面出現紅色固體，則不能推出的結論是 。

a． R > Ag b． R > Cu c．R > Zn d．R < H

Answer 1

【答案】（1）Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 鋅表面出現紅色固體

（2） ①ZnSO4溶液 Zn、R 、Cu、Ag、（或Zn>R>Cu>Ag）

② c d

【解析】

試題（1）在金屬活動性順序中金屬鋅位于氫的前面能把酸中的氫置換出來生成氫氣，銅位于氫的后面，不能與酸反應；在金屬活動性順序中金屬鋅位于銅的前面，能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，銀位于銅的后面，不能把銅置換出來；

（2）由于銀位于氫的后面，不能與酸反應，現甲中出現氣泡，說明在金屬活動性順序中R位于氫的前面；乙中無明顯現象，說明乙溶液中金屬的活動性比R和銅強，即為ZnSO4溶液，由此可得金屬的活動性順序為Zn、R 、Cu、Ag 。