Question

【題目】取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g。請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）混合物中銅的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)改變的原則知道生成的氫氣的質(zhì)量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。
（2）解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)改變的原則知道生成的氫氣的質(zhì)量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。
（2）設(shè)混合物中銅的質(zhì)量是X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
8g-x	0.2g

列比例式得：

解得X=1.5g。

答：混合物中銅的質(zhì)量是1.5g。

【解析】故答案為：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)改變的原則知道生成的氫氣的質(zhì)量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。
（2）設(shè)混合物中銅的質(zhì)量是X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
8g-x	0.2g

列比例式得：

解得X=1.5g。

答：混合物中銅的質(zhì)量是1.5g。

根據(jù)前后質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量守恒定律可以得到生成氫氣的質(zhì)量，然后利用氫氣的質(zhì)量來結(jié)算鋅的掌握量，用混合物的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量。做題過程中要注意書寫格式要正確，在書寫數(shù)據(jù)時(shí)不能省略。