【題目】白云石粉是一種生產(chǎn)高級(jí)玻璃器皿、醫(yī)藥用瓶、光學(xué)玻璃的原料,某化學(xué)興趣小組對(duì)白云石粉極其好奇,決定對(duì)其進(jìn)行探究。

【查閱資料】白云石屬于碳酸鹽礦物,白云石粉主要成分的化學(xué)式可表示為:xMgCO3 · yCaCO3。( 雜質(zhì)是二氧化硅,其不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng),受熱不分解)

一、定性探究:白云石粉的成分和性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)分析】

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 。

(2)由步驟的現(xiàn)象可得出白云石粉中一定含有的離子是 (填離子符號(hào))。

(3)步驟生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是 。步驟的反應(yīng)現(xiàn)象是 。

【結(jié) 論】綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可初步證明白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成。

【實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑】小組同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為:因氫氧化鈣微溶于水,導(dǎo)致沉淀B中除了氫氧化鎂之外應(yīng)該還混有氫氧化鈣,對(duì)定量測(cè)定白云石粉的組成干擾較大,在老師的指導(dǎo)下該興趣小組采用熱分解法進(jìn)行定量探究。

二、定量探究:白云石的組成

【查閱資料】碳酸鈣開始分解的溫度為898,1000℃時(shí)完全分解生成生石灰和二氧化碳?xì)怏w;碳酸鈣與碳酸鎂的化學(xué)性質(zhì)相似;碳酸鎂開始分解的溫度為540700℃時(shí)完全分解。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為測(cè)定白云石中的含鈣量及x:y的值,該興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)步驟】①組裝儀器,檢查裝置的氣密性;②準(zhǔn)確稱取15.0g 白云石粉末放在A裝置中,打開彈簧夾,鼓入一段時(shí)間氮?dú),稱量B、C、D裝置的質(zhì)量;③關(guān)閉彈簧夾,打開控溫電加熱器,緩緩調(diào)升溫度至700℃,持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變;④打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時(shí)間氮?dú)?/span>準(zhǔn)確稱量B、C、D裝置的質(zhì)量;⑤關(guān)閉彈簧夾,調(diào)升溫度至1000℃,持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變,打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時(shí)間氮?dú)?/span>準(zhǔn)確稱量B、C、D裝置的質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:

B中溶液質(zhì)量/g

C中溶液質(zhì)量/g

D中溶液質(zhì)量/g

反應(yīng)前

50.0

100.0

50.0

700℃

50.0

102.1

50.1

1000℃

50.0

106.3

50.3

【實(shí)驗(yàn)分析和數(shù)據(jù)處理】

(4)裝置D的作用是

(5)持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變后緩緩鼓入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖?/span> 。

(6)計(jì)算白云石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位):、

(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白云石粉已完全分解的實(shí)驗(yàn)方法是 (寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論)

(8)白云石(xMgCO3 · yCaCO3x:y= (最簡整數(shù)比),若加熱前沒有鼓入一段時(shí)間的氮?dú),將?huì)導(dǎo)致x:y的值 (填偏大、偏小或不變)。

【答案】(1)漏斗 (2)CO32-(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;產(chǎn)生白色沉淀(4)吸收氮?dú)鈳С龅乃魵,防止測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏。5)使殘留在裝置內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w全部被C裝置吸收(其它合理描述均得分)(6)26.7%(7)取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入足量的稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則完全分解。(8)1:2;偏大

【解析】

試題分析:過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。由步驟的現(xiàn)象可得出白云石粉中一定含有的離子是CO32-。步驟生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。步驟的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,過程中是氯化鈣和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀裝置D的作用是吸收氮?dú)鈳С龅乃魵猓乐箿y(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏小;持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變后緩緩鼓入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖牵?/span>使殘留在裝置內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w全部被C裝置吸收。因?yàn)楦鶕?jù)二者反應(yīng)的條件的不同確定:碳酸鎂分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是2.2克,而碳酸鈣分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為4.4克,設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X,

CaCO3 高溫 CaO + CO2

100 44

X 4.4克

列比例式得:100:X=44:4.4克 解得X=10克 其中鈣元素的質(zhì)量=10克×40/100=4克,鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4克/15克×100%=26.7%。證明白云石粉已完全分解的實(shí)驗(yàn)方法是取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入足量的稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則完全分解。,所以X和y 的比值是2:1;若加熱前沒有鼓入一段時(shí)間的氮?dú)猓瑢?huì)導(dǎo)致x:y的值偏大,會(huì)使得碳酸鎂分解的氣體沒有完全被吸收,使得二者的比值變大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)寫出儀器ab的名稱:a__,b__

(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集氧氣,應(yīng)選擇的裝置為__(填字母).

(3)實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取并收集二氧化碳,應(yīng)選擇的裝置為__(填字母).制取CO2的化學(xué)方程式為__.檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿的方法是__

(4)組裝氣體發(fā)生裝置后,應(yīng)先檢查裝置的__,再添加藥品.

(5)某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g,如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀,則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少?__

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A. ②①④③⑥⑦⑤ B. ①②④③⑥⑤⑦

C. ②①④③⑥⑤⑦ D. ②①④③⑦⑥⑤

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B打開濃鹽酸試劑瓶,在瓶口有白煙產(chǎn)生

C鐵絲在空氣中加熱:銀白色固體劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體

D銅片放入稀鹽酸中:紫紅色固體表面產(chǎn)生氣泡,固體減少,溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色,放熱

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1)完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g

2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 g。

3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%

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