Question

下圖是100mgCaC₂O₄?H₂O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．
試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列問題：
（1）溫度分別為t₁和t₂，固體產(chǎn)物的化學式為：A

 

，B

 

．
（2）由CaC₂O₄?H₂O得到A的化學方程式為

 

．
（3）由A得B的化學方程式為

 

．
（4）由圖計算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學式．

Answer 1

分析：對圖象進行分析，從圖中曲線變化分析推出不同溫度下發(fā)生的化學反應．

解答：解：根據(jù)題目要求可分3段討論CaC₂O₄?H₂O的受熱分解．
??（1）t₁時A點，100mgCaC₂O₄?H₂O的質(zhì)量減少至87.7mg，從中分析CaC₂O₄?H₂O受熱分解的產(chǎn)物，固體CaC₂O₄?H₂O的摩爾質(zhì)量為146g/mol，設分解后產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M₁．

100×10-3g

146g/mol

=

87.7×10-3g

M1

?M₁=128.04g/mol
??由于CaC₂O₄的摩爾質(zhì)量為128g/mol，從而判斷出CaC₂O₄?H₂O的分解反應方程式為：?????????CaC₂O₄?H₂O

△   .

CaC₂O₄+H₂O↑??（1）
??A的化學式是CaC₂O₄．
??再討論t₂時B點，87.7mg的CaC₂O₄受熱分解，設分解產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M₂．
??

87.7×10-3g

128g/mol

=

68.5×10-3g

M2

??M₂=99.98g/mol
從M₂的實驗值可推斷出產(chǎn)物B應為CaCO₃，分解方程式為：
?CaC₂O₄

△   .

CaCO₃+CO↑????（2）
??（2）綜上分析，由CaC₂O₄?H₂O得到A的化學方程式即為?CaC₂O₄?H₂O

△   .

CaC₂O₄+H₂O↑
??（3）綜上分析，由A得到B的化學方程式即為?CaC₂O₄

△   .

CaCO₃+CO↑?
??（4）當加熱至1100℃～1200℃時，由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mg，設C點化合物摩爾質(zhì)量為M₃．
?

68.5×10-3g

100g/mol

=

38×10-3g

M3

?M₃=55.47g/mol
??M₃的實驗值與CaO的摩爾質(zhì)量（56g/mol）接近，分解方程式應為：?
CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑??（3）
??由此得出C的化學式為CaO，其分子量即為56．
故答案為：
（1）CaC₂O₄、CaCO₃     （2）CaC₂O₄?H₂O

△   .

CaC₂O₄+H₂O↑
（3）CaC₂O₄

△   .

CaCO₃+CO↑（4）CaO

點評：本題通過固體受熱分解曲線的圖象告訴我們做化學題時一定要重視化學過程，從而培養(yǎng)化學意識，提高化學素質(zhì)．