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洗滌劑去油圬的原理：
 
，汽油去油圬的原理：
 
．
考點：乳化現象與乳化作用,溶解現象與溶解原理
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：根據已有的知識進行分析，油污不溶于水，但是溶于汽油，能被洗潔精乳化．
解答：解：洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化，而易于洗滌．而汽油清洗油污是由于油污能溶于汽油．
故填：乳化作用；溶解．
點評：汽油能溶解衣服上的油污，從而具有去油污的作用，而洗滌劑具有乳化作用，能使衣服上的油污分散成無數細小的液滴隨水流走，從而具有去油污的作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

試管里有一黑色粉末狀固體，加熱后有紅色固體生成，同時還生成一種無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．此固體物質可能是（　�。�
A、氧化銅和木炭粉的混合物
B、氧化銅
C、木炭粉
D、二氧化錳

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討．請你參與完成下面的問題．

（1）原理分析：實驗室制取CO2的化學方程式為
 
．不用Na2CO3與鹽酸反應制取CO2的原因是
 
．實驗室用圖②制取氧氣的化學方程式為
 
．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是
 
．實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH4，應選圖
 
  （填序號）作為發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：實驗室收集NH3應采用的方法是
 
．收集有毒氣體SO2時，常采用圖③收集裝置，氣體應從
 
（填字母）端通入．
（4）實驗操作：用KMnO4制取O2的操作過程可概括為“組裝儀器→
 
→裝入藥品→固定試管→加熱→收集氣體→停止加熱”．
（5）實驗反思：在加熱KClO3制O2的過程中，發(fā)現產生O2的速率很慢，經檢查不是KClO3變質，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了探究酸和堿的反應，按下列要求進行了實驗的設計與分析：
【實驗目的】證明酸和堿發(fā)生了中和反應．
【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【實驗原理】該反應的化學方程式為
 
．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，該同學產生了疑問：反應后溶液中的溶質是什么呢？
【實驗探究】該同學又選取了BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中溶液中的溶質，取燒杯中溶液，按下列方案進行實驗：
實驗方案 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現白色沉淀 硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液顏色
 
 酸堿恰好完全反應
方案三 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 溶液變紅 氫氧化鈉過量，溶質為
 
①設計的三個方案中，有一個錯誤的方案是：方案
 
，方案錯誤的原因是
 
；
②請你簡單設計實驗對上述錯誤方案進行更正：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應．
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有
 
生成．
（2）寫出下列物質之間發(fā)生反應的化學方程式，如不能反應請說明理由
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
 

②硝酸鋇溶液和稀硫酸
 

③碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液
 

④氯化鋇溶液和硫酸銅溶液
 

⑤硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液
 

（3）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現象．取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體．
以下是探究白色固體成分的實驗，已知NaCl溶液呈中性．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗操作 測定結果 白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是
 
 pH＞7
 

 
 NaCl
實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點．
該小組對實驗進行了改進，向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下：
加入稀鹽酸的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
②當加入稀鹽酸的體積為
 
mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應．
③當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯
 
色；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯
 
色．
④當燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質有：
 
．
（4）某學校開展綜合實踐活動，組織學生考察學校附近化工廠的污水處理情況，了解到該化工廠排放的污水中含有鹽酸，經檢測，污水中HCl的質量分數為0.073%，處理污水所用的原料是熟石灰．
①要中和100t污水中的HCl，至少需要熟石灰的質量是多少？
②中和反應在生產生活中有廣泛的應用，請你再舉一例．

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據如圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是
 
．
（3）記錄數據如下：
鈣片質量 空洗氣瓶質量 澄清石灰水的質量 反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25g 100g 200g 300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數據如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：
加入稀鹽酸的質量 100g 200g 300g 400g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是
 
．
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

程偉同學將渾濁的湖水樣品，倒人燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用下列裝置進行過濾，回答下列問題：
（1）指出圖中的兩處錯誤
 
、
 
．
（2）過濾后觀察發(fā)現，濾液仍然渾濁，可能的原因有
 
、
 
．
（3）改進后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：我終于制得了純水!你的觀點和理由是
 
、
 
，若要制取純水，還需采用的凈化方法是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）可用
 
鑒別河水樣品是硬水還是軟水．
（2）凈水操作中，相對凈化程度最高的是
 
．
（3）黃銅屬于
 
（填“混合物”或“化合物”）．
（4）洗潔精能洗去餐具上的油污，是因為洗潔精具有
 
 作用．
（5）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝．這種現象說明氣體的溶解度與
 
有關．

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科目：初中化學 來源： 題型：

煉鐵的原理是
 
，鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程，所用的原料有
 
、
 
、
 
和空氣．

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