15．向75g碳酸鈣和碳酸鉀的固體混合物中加入500g濃度為14.6%的稀鹽酸，完全反應后蒸發(fā)溶劑后得到固體82.7g，則原固體中金屬元素的質量分數(shù)是44%．

分析 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可．

解答 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份質量．實際反應后固體質量增加了82.7g-75g=7.7g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g；則所含金屬元素質量為75g-42g=33g，原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為$\frac{33g}{75g}$×100%=44%．
故填：44%．

點評 本題難度較大，掌握反應前后金屬元素的質量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關鍵

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