Question

小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放氫氧化鈉的試劑瓶瓶口和橡膠塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探討這種白色粉末的成分．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是氫氧化鈉，②可能是碳酸鈉 ③可能是

 

．為了驗證猜想，他們分別作了如下實驗．
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認為白色粉末是碳酸鈉．請判斷小剛的理論是否正確，并簡述理由．

 

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（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認為白色粉末是氫氧化鈉．請判斷小軍的理論是否正確，并簡述理由．

 

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（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇試液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有

 

．為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加氯化鋇試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾．你認為他接下來還應進行的實驗是

 

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在小紅所做的實驗中，若把氯化鋇換成氫氧化鋇溶液是否可行？請簡述理由．

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：根據(jù)部分變質來考慮；（1）加入鹽酸有氣泡只能說明有碳酸鈉存在，不能說明白色粉末就是碳酸鈉；（2）根據(jù)碳酸鈉的堿性考慮；（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應的生成物考慮，根據(jù)見能使酚酞試液變紅考慮是否含有氫氧化鈉．

解答：解：白色粉末全部是氫氧化鈉，說明沒變質，全部是碳酸鈉說明全部變質，如果部分變質說明既有沒變質的氫氧化鈉，又有變質的碳酸鈉；
（1）加入鹽酸有氣泡只能說明有碳酸鈉存在，不能說明白色粉末就是碳酸鈉，NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡；
（2）因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯誤的；
（3）由于氫氧化鈉與氯化鋇不反應，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，不變紅說明不含有氫氧化鈉；如果加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了．
故答案為：NaOH和Na₂CO₃ 的混合物；
（1）不正確；NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡；
（2）不正確；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；
（3）Na₂CO₃ ；向濾液中加入無色酚酞試液；不行；如果加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了．

點評：解答本題關鍵是要知道碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，只有先把碳酸鈉除掉才能再加入酚酞試液，驗證是否含有氫氧化鈉．