Question

【題目】硫酸銅在紡織、印刷等行業(yè)有廣泛用途。

一、探究硫酸銅的制備

工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅。如下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組實(shí)驗(yàn)

室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。

（1）多孔球泡的作用為_________該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

二、探究硫酸銅的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)一：研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將鐵粉投人硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學(xué)們的探究欲望：生成的是什么氣體？

提出猜想）從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種。

（查閱資料）①酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②O2＋4KI＋4HC＝2I2＋4KCl＋2H2O，I2為碘單質(zhì)，遇淀粉溶液變藍(lán)。

（方案設(shè)計(jì)）依據(jù)上述猜想，研究性小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（2）甲同學(xué)為確定是否含有SO2，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中______SO2（填”有”或“無”）。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為只有O2，則可用是________________來檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確

（4）丙同學(xué)為判斷是否含有O2，同時(shí)確定氣體成分，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）A中觀察到________________，證明無O2；B中觀察到____________，證明該氣體是H2。

（實(shí)驗(yàn)反思）大家認(rèn)為丙同學(xué)在加熱之前，應(yīng)對(duì)氣體先_____________以確保安全。

實(shí)驗(yàn)二：小組同學(xué)又將過量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一種藍(lán)綠色固體，將藍(lán)綠色固體充分灼燒生成了CuO、H2O和CO2，從而確定其成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式可表示為CuX(OH)YCOZ 。

（定量探究）為進(jìn)一步確定堿式碳酸銅的化學(xué)式，小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取藍(lán)綠色固體32．0g，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟1：打開止水夾K1、K2，關(guān)閉K3，通入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾K1、K2，打開K3；

步驟2：點(diǎn)燃酒精燈，待C中硬質(zhì)玻璃管中固體完全變成黑色粉末，打開止水夾K1，繼續(xù)通入空氣至冷卻到室溫。

（問題與討論）

（5）A裝置的作用是_________

（6）硬質(zhì)玻璃管中固體完全變成黑色粉末后繼續(xù)通入空氣的目的是_________

（數(shù)據(jù)處理）

（7）若實(shí)驗(yàn)結(jié)東后，稱量反應(yīng)前后D裝置增重3．6g，E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為19．7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_________________（列出計(jì)算過程）。

（8）E中用Ba(OH)2飽和溶液代替澄清石灰水的原因有:

①BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量大于CaCO3，生成沉淀的質(zhì)量大，稱量誤差小

②_________

Answer 1

【答案】增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 無 帶火星的木條 溶液未出現(xiàn)藍(lán)色或無現(xiàn)象 銅網(wǎng)表面變紅 驗(yàn)純 吸收空氣中的CO2 將裝置中分解產(chǎn)生的CO2和水蒸氣全部鼓入D和E裝置中，完全吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差 Cu3(OH)4CO3 Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，可以充分吸收CO2

【解析】

（1）因?yàn)橛袣怏w參加反應(yīng)，故采用多孔球泡來增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；反應(yīng)物有銅，硫酸和氧氣；生成硫酸銅，另一種產(chǎn)物，根據(jù)元素守恒得知是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；故填：增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

（2）二氧化硫能使酸性高錳酸鉀褪色，若溶液褪色，則證明有SO2；若溶液無明顯變化，則證明沒有SO2；甲同學(xué)為確定是否含有SO2，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中無SO2。故填：無

（3）可以采用帶火星的木條來檢驗(yàn)氧氣，乙同學(xué)認(rèn)為只有O2，可用帶火星的木條來檢驗(yàn)。若木條復(fù)燃則證明有氧氣，不復(fù)燃證明沒有氧氣；故填：帶火星的木條

（4）[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 將氣體通入含有鹽酸和碘化鉀的淀粉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：O2＋4KI＋4HCl＝2I2＋4KCl＋2H2O，I2為碘單質(zhì)，遇淀粉溶液變藍(lán)。B處氧化銅在加熱情況下可以被氫氣還原，生成銅單質(zhì)和水；A中觀察到溶液未出現(xiàn)藍(lán)色或無現(xiàn)象，證明無O2；B中觀察到銅網(wǎng)表面變紅，證明該氣體是H2。故填：溶液未出現(xiàn)藍(lán)色或無現(xiàn)象；銅網(wǎng)表面變紅

[實(shí)驗(yàn)反思]在加熱可燃性氣體之前，為了實(shí)驗(yàn)安全，防止發(fā)生爆炸，大家認(rèn)為丙同學(xué)在加熱之前，應(yīng)對(duì)氣體先檢驗(yàn)氣體的純度，以確保安全。故填：驗(yàn)純

[問題與討論]

（5）空氣經(jīng)過氫氧化鈉，再通入濃硫酸，目的是為了除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣，故A裝置的作用是吸收空氣中的CO2；故填：吸收空氣中的CO2

（6）在C裝置硬質(zhì)玻璃管中加熱藍(lán)綠色固體，分解生成氧化銅、二氧化碳和水，用濃硫酸吸收生成的水分，用氫氧化鋇溶液吸收生成的二氧化碳，固體完全變成黑色粉末后繼續(xù)通入空氣的目的是將裝置中分解產(chǎn)生的CO2和水蒸氣全部鼓入D和E裝置中，完全吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差。故填：將裝置中分解產(chǎn)生的CO2和水蒸氣全部鼓入D和E裝置中，完全吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差

（7）設(shè)32.0g固體分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為x；

；解得：

分解產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4g；m（C）＝1.2g

D裝置增重3.6g，m（H2O）＝3.6g，m（H）＝0.4g

32.0g固體分解生成的m（CuO）－32.0g－3.6g－4.4g＝24.0g，m（Cu）＝19.2g

32.0g固體中m（O）＝32.0g－19.2g－1.2g－0.4g＝11.2g

32.0g固體Cu、C、O、H四種元素的質(zhì)量比為19.2：1.2：1.2：0.4

32.0g固體Cu、C、O、H四種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1：7：4

化學(xué)式為Cu3(OH)4CO3；故填：Cu3(OH)4CO3

（8）E中用Ba(OH)2飽和溶液代替澄清石灰水的原因是：BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量比較大，計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差小，Ca(OH)2的溶解性小，溶液的濃度不大，堿性比較弱，對(duì)二氧化碳的吸收不充分，而Ba(OH)2的溶解度較大，濃度較大，可以充分吸收CO2；故填：Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2，可以充分吸收CO2