14．化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量．經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)室研究中某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下：

回答下列問(wèn)題．
（1）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（2）操作②能否用硝酸鋇溶液？說(shuō)明理由不能，因?yàn)槿绻孟跛徜^溶液，則會(huì)帶入雜質(zhì)硝酸鈉；
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是取上層清液適量于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明硫酸鈉已除盡；
（4）操作③的目的是除去過(guò)量的氯化鋇，③、④操作順序能否交換，其理由是不能顛倒，這是因?yàn)槿绻嵉鬼樞颍瑒t反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀無(wú)法除去；
（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由不嚴(yán)密，這是因?yàn)榧尤氲奶妓徕c溶液應(yīng)該是足量的，會(huì)導(dǎo)致過(guò)量的碳酸鈉無(wú)法除去．

分析 氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉；
氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）步驟③中氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（2）因?yàn)槿绻孟跛徜^溶液，則會(huì)帶入雜質(zhì)硝酸鈉，所以操作②不能用硝酸鋇溶液．
故填：不能，因?yàn)槿绻孟跛徜^溶液，則會(huì)帶入雜質(zhì)硝酸鈉．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷硫酸鈉已除盡的方法是：取上層清液適量于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明硫酸鈉已除盡．
故填：取上層清液適量于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明硫酸鈉已除盡．
（4）操作③的目的是除去過(guò)量的氯化鋇；
③、④操作順序不能交換，其理由是如果顛倒順序，則反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀無(wú)法除去．
故填：除去過(guò)量的氯化鋇；不能顛倒，這是因?yàn)槿绻嵉鬼樞�，則反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀無(wú)法除去．
（5）此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密，理由是：因?yàn)榧尤氲奶妓徕c溶液應(yīng)該是足量的，會(huì)導(dǎo)致過(guò)量的碳酸鈉無(wú)法除去．
故填：不嚴(yán)密，這是因?yàn)榧尤氲奶妓徕c溶液應(yīng)該是足量的，會(huì)導(dǎo)致過(guò)量的碳酸鈉無(wú)法除去．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在下表的空格內(nèi)寫出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)或意義．
化學(xué)符號(hào)$\stackrel{+3}{Fe}$2MgP3N2Ag
表示意義+3價(jià)的
鐵元素		2個(gè)鎂原子磷元素3個(gè)氮分子單質(zhì)銀

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)．一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，對(duì)煉鐵時(shí)還原劑的選擇進(jìn)行了如下探究．
【提出問(wèn)題】單質(zhì)碳也具有還原性，生成的產(chǎn)物與一氧化碳還原氧化鐵相同．碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設(shè)】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)不易完全．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)如下：
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．

②裝置A和B兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)進(jìn)行．在裝置B的反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通CO（選填“通CO”或“加熱”）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是防止高溫下鐵又被進(jìn)入的空氣氧化．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】當(dāng)裝置B的玻璃管中固體完全由紅色變?yōu)楹谏ㄌ睢凹t色變黑色”或“黑色變紅色”）時(shí)，裝置A的試管中仍有紅色物質(zhì)．
【解釋與結(jié)論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)確實(shí)不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個(gè)原因．
【交流與反思】經(jīng)過(guò)查閱資料和討論，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其他原因，試寫出其中的一個(gè)：焦炭是固體，不容易和生成的鐵分離．
【完善實(shí)驗(yàn)】聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會(huì)有CO產(chǎn)生．經(jīng)檢驗(yàn)證實(shí)碳還原氧化鐵所得的氣體中確實(shí)含有CO和CO2，因此裝置A的不足之處是缺少尾氣處理裝置．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．請(qǐng)你參與下列探究：
【問(wèn)題情景】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2等．
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．
【方案設(shè)計(jì)】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是用帶火星的木條伸入收集的氣體中，若復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，但只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．
（3）甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2，丙同學(xué)從物質(zhì)組成元素的角度推測(cè)氣體可能是氫氣．
【實(shí)驗(yàn)探究】丙同學(xué)為了檢驗(yàn)該氣體，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰的上方，氣體在空氣里安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺(jué)到發(fā)熱．結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生了該氣體，該氣體燃燒時(shí)的化學(xué)方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O． 由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有酸性物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定黃金山石灰石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的石灰石樣品與一定量的稀鹽酸放入燒杯內(nèi)，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶也不參與反應(yīng)），具體數(shù)據(jù)如下表．
反應(yīng)前反應(yīng)后
石灰石樣品質(zhì)量6.0克杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
63.8克
稀鹽酸質(zhì)量60.0克
燒杯質(zhì)量100.0克燒杯質(zhì)量100.0克
（1）該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律遵循（填“遵循”或“不遵循”）
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5克
（3）求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．張南同學(xué)取來(lái)某種品牌的胃藥30g放入燒杯中，再加入82g的稀鹽酸，充分反應(yīng)后所得混合物的質(zhì)量為103.2g，此時(shí)溶液的pH．7．若此胃藥中只含氫氧化鋁、氧化鎂、碳酸氫鈉等常見(jiàn)的治療胃病藥劑中的一種．且胃藥中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水．試回答：
（1）此胃藥中含有的治療胃病藥劑是碳酸氫鈉
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）列出參加反應(yīng)的藥劑質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{84}{x}=\frac{44}{8.8g}$
（4）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中，金屬X是鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是除盡銅中的鐵；
（3）濾液1中含有的溶質(zhì)是FeSO4（填化學(xué)式）；從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列的物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．氯化鈉和氯化銨都屬于鹽類B．合金和合成纖維都屬于合成材料
C．火堿和純堿都屬于堿類D．葡萄糖和碳酸鉀都屬于有機(jī)化合物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“酒香不怕巷子深”這句俗語(yǔ)說(shuō)明（　�。�
A．在化學(xué)變化中，分子可分，而原子卻不能再分
B．分子在不停地運(yùn)動(dòng)
C．分子由原子構(gòu)成
D．分子的體積在變大

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同步練習(xí)冊(cè)答案