Question

13．比較和歸納是學習化學的常用方法．某學習小組的同學在如圖所列出的實驗裝置的基礎上，對二氧化碳的制取進行研究．

（1）確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應條件和和反應物狀態(tài)．
（2）甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生二氧化碳氣體，化學反應方程式分別是：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；  NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑  乙同學選擇加熱碳酸氫鈉的反應制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應選用A（填字母）收集裝置應選用C和D．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是生成的氣體除了CO₂外還有NH₃．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是B，該反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用，反應類型分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不同的實驗裝置，功能不同進行分析；
（2）根據(jù)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）根據(jù)物質(zhì)反應生成物的狀態(tài)可以選擇適合制取氣體的反應物．

解答 解：（1）確定氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）利用碳酸氫鈉反應制取二氧化碳時需要加熱，則發(fā)生裝置應選用A裝置；收集裝置應選用C和D．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是生成的氣體除了CO₂外還有NH₃（或制取的氣體不純）．實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是B，該反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用，反應類型分解反應．
故答案為：
（1）反應條件和反應物狀態(tài)；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑；
（3）A； C和D；生成的氣體除了CO₂外還有NH₃（或制取的氣體不純）；B；  
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；分解反應

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．