Question

如圖表示KNO₃和NaCl的溶解度曲線．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

• A、KNO₃的溶解度比NaCl大
• B、10℃時，100g水中最多能溶解的KNO₃比50g水中最多能溶解的NaCl少
• C、20℃時，KNO₃和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
• D、30℃時，飽和的KNO₃溶液比飽和的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：由溶解度曲線：
A、比較兩物質(zhì)的溶解度大小，須明確溫度條件；
B、通過簡單計算，可知10℃時，100g水中最多能溶解的KNO₃和50g水中最多能溶解的NaCl的質(zhì)量；
C、由于不知溶液是否飽和，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大��；
D、通過30°C時KNO₃和NaCl的溶解度大小比較，可以比較30℃時，飽和的KNO₃溶液和飽和的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大�。�

解答：解：
A、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于交點對應的溫度時，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度，故A錯誤；
B、由圖可知：10℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量大于20g，50g水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量小于20g，故B錯誤；
C、由于不知溶液是否飽和，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，故20℃時，KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；
D、由圖可知：30°C時，KNO₃的溶解度比NaCl大，所以，30℃時，飽和的KNO₃溶液比飽和的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大．故D正確．
故答案為：D．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義；考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．