某金屬粉末混合物含銅6.4g，鋅6.5g，鋁2.7g，鐵5.6g，與一定量的稀H2SO4反應。待反應停止后，經(jīng)實驗測得尚有9.2g固體剩余。求：

（1）可生成氫氣多少升？（該條件下r(H2)=0.09g×L-1）

（2）生成硫酸亞鐵多少克？

 

答案：
解析：

解：設6.5g鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為x

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

65               2

6.5g              x

    x=0.2g

2.7g鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為y

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

54                    6

2.7g                   y

    y=0.3g

由題意知，參與反應的鐵的質(zhì)量為5.6g-（9.2g-6.4g）=2.8g

設2.8g鐵與H2SO4反應生成H2質(zhì)量為z，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為m

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

56          152    2

2.8g         m     z

    ∴ m=7.6g

    ∴ z=0.1g

（1）可生成氫氣的體積為»6.67L

（2）生成硫酸亞鐵質(zhì)量??/span>7.6g。

 


提示：


練習冊系列答案
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