【題目】為測定某大理石樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))中碳酸鈣的含量,某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)取12g樣品放人燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克?
(2)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

【答案】
(1)解:反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g-107.6g=4.4g
(2)解:設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

44

x

4.4g

x=10g

大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=83.3%

答:(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4克;(2)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%。


【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量,利用質(zhì)量守恒定律可以得出生成的二氧化碳的質(zhì)量,利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳酸鈣的質(zhì)量/石灰石的質(zhì)量,切記,精確到0.1%時(shí),要除到小數(shù)點(diǎn)后四位

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