Question

用酚酞做指示劑，將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液在燒杯中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，并測定反應(yīng)過程中溶液的pH變化，繪制如圖所示．
（1）根據(jù)如圖曲線可以判斷本次實驗是

 

溶液中（填“酸加入堿”或“堿加入酸中”）進(jìn)行的．
（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，若燒杯中的溶液呈紅色時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是

 

．
（3）請設(shè)計實驗，證明你的結(jié)論是正確的．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
①		結(jié)論：
②		化學(xué)方程式

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，鹽酸顯酸性，pH小于7來分析；
（2）根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)過程中，若燒杯中的溶液呈紅色時，溶液顯堿性，結(jié)合當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液顯堿性來分析；
（3）根據(jù)酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，酸堿會發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水來判斷；根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)進(jìn)行分析解答．

解答：解：
（1）開始時溶液的pH大于7，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；
（2）在化學(xué)反應(yīng)過程中，若燒杯中的溶液呈紅色時，溶液顯堿性，溶液的pH大于7，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉；
（3）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，氫氧化鈉是堿會使酚酞變紅，滴入硝酸后，兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成硝酸鈉和水，不會使酚酞變色；取樣于試管中，并滴加硝酸溶液，溶液從紅色變?yōu)闊o色，證明有NaOH；
在上述溶液中再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明有NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
答案：
（1）酸加入堿
（2）NaOH   NaCl
（3）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
①取樣于試管中，并滴加硝酸溶液	溶液從紅色變?yōu)闊o色	結(jié)論：含有NaOH
②在上述溶液中再滴加硝酸銀溶液	有白色沉淀生成	化學(xué)方程式 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．