Question

用化學(xué)方程式表示除去括號內(nèi)的雜質(zhì)或回答有關(guān)問題
（1）Cu （ Fe ）

 

（2）Fe （ Fe₂O₃ ）

 

（3）FeSO₄（CuSO₄）

 

．

Answer 1

分析：除雜質(zhì)，就物質(zhì)的狀態(tài)而言，所選用的試劑從狀態(tài)上要和主要成分和雜質(zhì)最好是不同的，如除去Cu（Fe），兩者都是固體，我們可選擇選用液體（如稀硫酸溶液）做除雜劑，而不會使用固體除雜劑．狀態(tài)不同時，即使過量也不會對原物質(zhì)引入新的雜質(zhì)．
確定除雜劑后寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意配平和反應(yīng)條件．

解答：解：（1）除去Cu中的Fe，可根據(jù)金屬活動性不同，用稀硫酸除去鐵，因?yàn)殂~和稀硫酸不反應(yīng)，過濾后可得到銅；故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（2）除去Fe中的 Fe₂O₃，根據(jù)氧化鐵的性質(zhì)，可選用具有還原性的氣體做除雜劑，如用一氧化碳還原氧化鐵可得到鐵，故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）除去FeSO₄中的CuSO₄），要把兩種物質(zhì)配制成溶液，然后選擇能與硫酸銅反應(yīng)的物質(zhì)，且反應(yīng)后不帶入新的雜質(zhì)，故可選擇鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾除去銅，蒸發(fā)溶液得到硫酸亞鐵．故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評：完成除雜質(zhì)時主要根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成與原物質(zhì)狀態(tài)不同的形式而除去，注意不能帶入新的雜質(zhì)．