某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3.老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實(shí)驗(yàn).第二小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn).
Ⅰ、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).其中合理的是________.
甲:適量稀鹽酸乙:過量KOH溶液丙:適量Ca(OH)2溶液。哼m量CaCl2溶液.
Ⅱ、第二小組利用電子天平測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置見下圖,不考慮水與氯化氫的揮發(fā)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
稱  量  項(xiàng)  目質(zhì)量(g)
NaOH和Na2CO3的混合物10.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量(過量)141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后15秒)149.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后35秒)149.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后55秒)149.00
(1)寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________、________.
(2)試通過分析計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少.

解:Ⅰ、要除去氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉,應(yīng)選用能和碳酸鈉反應(yīng),但不與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì),并且生成物中不能引入新雜質(zhì).
甲:稀鹽酸不僅會(huì)與碳酸鈉反應(yīng),還會(huì)與目標(biāo)物質(zhì)氫氧化鈉反應(yīng),而且會(huì)生成新雜質(zhì)氯化鈉,所以甲不正確;
乙:KOH溶液不會(huì)與碳酸鈉溶液反應(yīng),無(wú)法除去雜質(zhì),所以乙不正確;
丙:加入適量Ca(OH)2溶液后,氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,碳酸鈣沉淀可以過濾除去,既除去了雜質(zhì),又沒有引入新的雜質(zhì),所以丙正確;
。篊aCl2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀,引入了新雜質(zhì)氯化鈉,所以丁不正確.
故答案為:丙
Ⅱ、(1)∵氫氧化鈉和碳酸鈉都會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng),
∴固體混合物與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+HCl═NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
(2)由題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知,NaOH和Na2CO3的混合物與過量鹽酸充分反應(yīng)后的總質(zhì)量為149克,所以反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為:141.20g+10.0g-149.0g=2.2g
設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x 2.2g

x=5.3g
∴混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(5.3g÷10.0g)×100%=53.0%
答:混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.0%.
分析:Ⅰ、要除去氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉,應(yīng)選用能和碳酸鈉反應(yīng),但不與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì),并且生成物中不能引入新雜質(zhì);
Ⅱ、由題中實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸c和碳酸鈉都與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)才會(huì)生成氣體,所以可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量,最后求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)問題,同時(shí)要求準(zhǔn)確分析,找出有效數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3.老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實(shí)驗(yàn).第二小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn).
Ⅰ、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).其中合理的是
 

甲:適量稀鹽酸乙:過量KOH溶液丙:適量Ca(OH)2溶液丁:適量CaCl2溶液.
Ⅱ、第二小組利用電子天平測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置見下圖,不考慮水與氯化氫的揮發(fā)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
稱   量   項(xiàng)   目 質(zhì)量(g)
NaOH和Na2CO3的混合物 10.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量(過量) 141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后15秒) 149.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后35秒) 149.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后55秒) 149.00
(1)寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
、
 

(2)試通過分析計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3.老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實(shí)驗(yàn).第二小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn).
Ⅰ、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).其中合理的是
 

甲:適量稀鹽酸            乙:過量KOH溶液
丙:適量Ca(OH)2溶液     。哼m量CaCl2溶液.
Ⅱ、第二小組利用左下圖裝置測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表:(相關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量:C:12 O:16 Na:23 )
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稱量質(zhì)量 質(zhì)量(g)
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量(過量) 141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物
(反應(yīng)開始后15秒)
148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物
(反應(yīng)開始后35秒)
148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物
(反應(yīng)開始后55秒)
148.30
則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3.老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實(shí)驗(yàn).第二小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn).精英家教網(wǎng)
稱量項(xiàng)目 質(zhì)量(g)
NaOH和Na2CO3的混合物 10.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量(過量) 141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后15秒) 149.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后35秒) 149.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后55秒) 149.00
Ⅰ、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).其中合理的是
 

甲:適量稀鹽酸乙:過量KOH溶液丙:適量Ca(OH)2溶液。哼m量CaCl2溶液.
Ⅱ、第二小組利用電子天平測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置如圖,不考慮水與氯化氫的揮發(fā)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
(1)寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
 

(2)試通過分析計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
答:
 

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科目:初中化學(xué) 來源:2007-2008學(xué)年九年級(jí)(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na2CO3.老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實(shí)驗(yàn).第二小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn).
稱量項(xiàng)目質(zhì)量(g)
NaOH和Na2CO3的混合物10.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量(過量)141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后15秒)149.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后35秒)149.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反應(yīng)開始后55秒)149.00
Ⅰ、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水,得到混合溶液,為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì),甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn).其中合理的是   
甲:適量稀鹽酸乙:過量KOH溶液丙:適量Ca(OH)2溶液丁:適量CaCl2溶液.
Ⅱ、第二小組利用電子天平測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置如圖,不考慮水與氯化氫的揮發(fā)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
(1)寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:       
(2)試通過分析計(jì)算出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
答:   

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