鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2   若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后燒杯中有金屬剩余．下列分析正確的是（　　）
①剩余金屬只有Fe                        
②剩余金屬一定有Cu
③反應(yīng)后的溶液中一定有FeCl2
④反應(yīng)后的溶液中可能有FeCl3．
分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，鐵和銅都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅．
解答：解：①剩余金屬只有鐵，則銅全部存在于溶液中，形成氯化銅，而鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故①說法錯(cuò)誤；
②剩余金屬一定有銅，在金屬有剩余的情況下，由于鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故金屬一定會有銅，故②說法正確；
③鐵和銅都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，故溶液中一定會有氯化亞鐵存在，故③說法正確；
④由于金屬有剩余，無論是鐵和銅都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故此時(shí)不可能存在氯化鐵，故④說法錯(cuò)誤；
觀察選項(xiàng)，故選B．
點(diǎn)評：本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及其意義進(jìn)行．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析、歸納結(jié)論，并根據(jù)結(jié)論推測同類物質(zhì)的性質(zhì)，是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法．請你仿照表中的示例，以所學(xué)過的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)為例，填寫表中的所有空格．（所填實(shí)驗(yàn)結(jié)論不能重復(fù)）
  實(shí)驗(yàn)事實(shí)    （至少舉兩例） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論   結(jié)論應(yīng)用    （舉例說明）
例：氫氧化鈉、氫氧化銅都能跟鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水 堿能跟鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水 氫氧化鉀溶液也能跟鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水
（1）鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
硝酸也能使石蕊變紅
      （2）氯化鈉、氯化鉀溶液都能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
可溶性鹽酸鹽鹽能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
氯化鋇溶液也能與硝酸銀溶液反應(yīng)；生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（3）
鋅、鐵都能跟鹽酸反應(yīng)生成氫氣．
金屬活動性，順停襲中排前面的金屬能跟鹽酸反應(yīng)，生成氫氣．
金屬鎂也能跟鹽酸反應(yīng)生成氫氣

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