Question

【題目】下面有關(guān)氫氧化鈉溶液的配制,請完成：

(1)氫氧化鈉的溶解度曲線如1圖,則:

①t℃時氫氧化鈉溶解度是________；

②20℃時,小惠向100g的水中加入120g氫氧化鈉,發(fā)現(xiàn)溶液的溫度______(填“上升”“下降”或“不變”),氫氧化鈉全部溶解。過一段時間恢復(fù)到20℃時,又有部分氫氧化鈉晶體析出,所形成的溶液是______溶液(填“飽和”或“不飽和”),析出的晶體質(zhì)量是____g.

③配制100g10%的氫氧化鈉溶液,所需水的質(zhì)量是_______g.

(2)如圖2是她配置氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖

①實驗操作示意圖中的操作錯誤的是__________(填編號).

②糾錯后用上述圖示的序號表示配置溶液的操作順序_________。

(3)某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如圖1)進行下列探究:

[查閱資料]該氣球充氣原理是:通過擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣。

①為檢驗氣體是二氧化碳,可選用_________(填試劑名稱)。

探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究

②室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3,則該溶液呈_______性。

探究二:白色粉末成分的探究

[猜想與假設(shè)]甲同學(xué)認為是碳酸鈣；乙同學(xué)認為是碳酸鈉；丙同學(xué)認為是碳酸氫鈉。

[設(shè)計并進行實驗]

③將少量白色粉末放入足量水中攪拌,固體全部溶解,說明甲同學(xué)的猜想_____(填“正確”或“不正確”)。

④室溫時,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖2),記錄如表：

實驗a的化學(xué)方程式為____________；表中x=__________；V1_____V2(填“＞”、“＜”或“＝”）.

[分析并得出結(jié)論]

⑤白色粉末是________.

Answer 1

【答案】60g 上升 飽和 11g 90g ①③ ④①③⑤② 澄清石灰水 酸 不正確 0.10g ＞ 碳酸氫鈉

【解析】

(1)①由氫氧化鈉的溶解度曲線圖可知，t℃時氫氧化鈉溶解度是60g。

②氫氧化鈉溶于水放熱，20℃時,小惠向100g的水中加入120g氫氧化鈉,發(fā)現(xiàn)溶液的溫度上升,氫氧化鈉全部溶解。過一段時間恢復(fù)到20℃時,又有部分氫氧化鈉晶體析出, 20℃時,氫氧化鈉的溶解度為109g，則形成的溶液是飽和溶液，析出的晶體質(zhì)量是。

③配制100g10%的氫氧化鈉溶液,所需水的質(zhì)量是。

(2)①天平稱量物體要左物右碼，③中視線必須和液體凹液面最低處保持水平，故實驗操作示意圖中的操作錯誤的是①③。

②配置溶液的操作順序是計算、稱量、溶解、裝瓶，故操作順序是④①③⑤②。

(3)①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故為檢驗氣體是二氧化碳,可選用澄清石灰水。

②溶液pH小于7，溶液顯酸性，故室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。

③碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想不正確。

④實驗a的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；碳酸氫鈉、碳酸鈉的質(zhì)量都是0.1g,為了形成對比，故表中x=0.10g；每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳,每106份質(zhì)量的碳酸鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，V1＞V2。

⑤根據(jù)實驗可知，最終得到的二氧化碳體積相等，故白色粉末是碳酸氫鈉。