Question

27、用下列儀器和試劑驗(yàn)證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同
取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)如圖1所示．
（1）金屬活動(dòng)性順序表（填元素符號(hào)）
K、Ca、Na、

Mg、Al、Zn、Fe

、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線(xiàn)B對(duì)應(yīng)的金屬為

Zn

．
（3）線(xiàn)A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（二）金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時(shí)間為t．5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示．請(qǐng)?jiān)谠搱D上補(bǔ)畫(huà)出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線(xiàn)．
實(shí)驗(yàn)表明，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
（三）溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響
取兩個(gè)燒杯，分別加入等質(zhì)量的

同種

（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同

（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實(shí)驗(yàn)表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

解答：解：（一）（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可填：Mg、Al、Zn、Fe．
（2）A是活潑性較弱的金屬，如果是鐵，則B是鋅時(shí)正好符合圖中信息．故填：Zn．
（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（二）如圖所示．

（三）應(yīng)該加入同種金屬，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該相同．故填：同種；相同．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、圖象的畫(huà)法及其金屬活動(dòng)性順序等方面的內(nèi)容．