Question

將100 g稀鹽酸與足量的鐵粉反應，生成氫氣0.4g，求：
（1）消耗鐵粉的質量；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)生成氫氣和稀鹽酸的質量由鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出消耗鐵粉的質量、稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)和生成氯化亞鐵的質量，進而計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設消耗鐵粉的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為y，生成氯化亞鐵的質量為z．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73     127  2
x 100g×y   z  0.4g
（1）

56

2

=

x

0.4g

，x=11.2g
（2）

73

2

=

100g×y

0.4g

，y=14.6%
（3）

127

2

=

z

0.4g

，z=25.4g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

25.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%≈22.9%
答：（1）消耗鐵粉11.2g．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為22.9%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大．
（1）足量的鐵粉由參加反應和剩余的鐵粉兩部分組成，由生成氫氣的質量可以計算出參加反應的鐵粉的質量．
（2）100g稀鹽酸由溶質HCl和溶劑水兩部分組成，由生成氫氣的質量可以計算出溶質HCl的溶質．
（3）所得溶液的質量應用參加反應的鐵粉和稀鹽酸的質量和減去生成氫氣的質量．