Question

18．將溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸逐滴加入某混合物所在燒杯中．燒杯中的混合物由CaCO₃固體和CaCl₂固體組成，質量為22.3g．反應情況如圖所示：
（1）a=4.4g．
（2）B點時，所得溶液中的溶質有CaCl₂、HCl．
（3）A點時的溶液為不飽和溶液，則A點時所得溶液中的溶質質量為23.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，在A點時鹽酸和碳酸鈣恰好反應，利用消耗鹽酸中溶質質量，可以求出生成二氧化碳的質量即可；
（2）根據(jù)B點時鹽酸剩余，所以B點時，所得溶液中的溶質有鹽酸和碳酸鈣反應生成的氯化鈣、以及鹽酸中的氯化氫進行解答；
（3）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，在A點時鹽酸和碳酸鈣恰好反應，此時所得溶液為氯化鈣的溶液，然后求出氯化鈣溶液中的溶質的質量進行解答．

解答 解：（1）設生成二氧化碳的質量為x，參加反應的碳酸鈣的質量為y，生成氯化鈣的質量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
y  73g×10%  z    x
$\frac{73}{73g×10%}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
$\frac{100}{y}=\frac{73}{73g×10%}$
y=10g
$\frac{111}{z}=\frac{73}{73g×10%}$
z=11.1g
答：生成二氧化碳的質量為4.4g；
故答案為：4.4；
（2）B點時鹽酸剩余，所以B點時，所得溶液中的溶質有鹽酸和碳酸鈣反應生成的氯化鈣、以及鹽酸中的氯化氫；故答案為：CaCl₂、HCl；
（3）鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，在A點時鹽酸和碳酸鈣恰好反應，此時所得溶液為氯化鈣的溶液，
氯化鈣的質量=22.3g-10g+11.1g=23.4g．
故答案為：23.4g．

點評 本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應的能力，學生應明確圖象中的關鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學反應緊密結合是解題的關鍵所在．