實驗室用CO還原Fe2O3的方法粗略測定鐵的相對原子質(zhì)量．實驗室制取的CO中含有少量的CO2，設(shè)計如下裝置：
（1）②的作用是_________
（2）實驗結(jié)束時，先關(guān)閉K1、K2，再熄滅酒精燈，在冷卻過程中可能導(dǎo)致的后果是 _________
（3）該裝置明顯有一處錯誤是 _________
（4）稱量反應(yīng)前后 ③的質(zhì)量，進(jìn)而得到鐵的質(zhì)量為W g，稱量反應(yīng)前后 ④的質(zhì)量，得到CO2的質(zhì)量為N g，則鐵的相對原子質(zhì)量= _________
（5）經(jīng)比較實驗測定的鐵的相對原子質(zhì)量偏小，其原因可能是 _________ （填字母）a、裝置漏氣    b、雜質(zhì)未被除盡     c、稱量準(zhǔn)確、d、生成的 CO2有一部分進(jìn)入澄清石灰水中
（6）將 ①中的 CO 從貯氣瓶里排出的操作是，打開K1、K2，向 ①中加入適當(dāng)?shù)囊后w，根據(jù)下列信息，你選擇的一種是 _________ （填字母），不選擇其它兩種的共同原因 _________ a、蒸餾水       b、飽和Ca（OH）2 溶液      c、飽和NaOH （溶液20℃時，S Ca（OH）2=0.17g    S NaOH=35g．）
（1）干燥氣體；
（2）導(dǎo)致氫氧化鈉溶液會流到玻璃管中，使玻璃管驟冷炸裂；
（3）未進(jìn)行尾氣處理；
（4）（或）；
（5）b；
（6）c；吸收的二氧化碳少．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，該反應(yīng)
放熱
放熱
．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）“濕法煉銅”的原理是：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
，基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
（3）在硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀完全：
CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
，此時液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前
減弱
減弱
（選填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）．
（4）氯化銨晶體（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種刺激性的氣體：
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑
，檢驗該氣體可用濕潤的
紅色石蕊
紅色石蕊
試紙．
（5）高溫條件下用一氧化碳?xì)怏w把氧化鐵還原成鐵單質(zhì)：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
，該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之比v（CO）：v（CO2）=
1：1
1：1
．
（6）二氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成一種有機(jī)物和一種單質(zhì)：
6CO2+6H2O
 一定條件 
.
 
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
 一定條件 
.
 
C6H12O6+6O2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2003?廣東）如果人體血液中缺乏亞鐵離子，就會造成“貧血”．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒很細(xì)的還原鐵粉．這種鐵粉在人體胃液中轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽的化學(xué)方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；這種還原鐵粉可以在實驗室用CO還原Fe2O3粉末來制取，進(jìn)行該實驗加熱前應(yīng)先
通CO氣體
通CO氣體
，以確保實驗的安全．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2006?仙桃）保護(hù)環(huán)境，愛護(hù)家園，從身邊做起，是我們每個公民應(yīng)盡的責(zé)任．學(xué)校實驗室也會產(chǎn)生一些污染環(huán)境的有害氣體和廢液，請你一起參與環(huán)保行動．
（1）有害氣體的認(rèn)識和處理：
①實驗室進(jìn)行的下列實驗，一定不會造成空氣污染的是
C
C
（填編號）．
A．實驗室制取一氧化碳        　 B．硫在空氣中燃燒
C．鐵在氧氣中燃燒               D．用灼燒的方法區(qū)分氯化鉀和氯化銨固體
②為探究煉鐵原理，設(shè)計了用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的實驗，裝置如下：
根據(jù)圖示分析，酒精燈b的作用是
除去多余的CO，防止污染空氣
除去多余的CO，防止污染空氣
．實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅的酒精燈是
a
a
（填“a”或“b”），此時，還應(yīng)該改通氮氣的目的是
用氮氣排出裝置內(nèi)的CO，防止污染空氣或隔絕空氣冷卻固體產(chǎn)物或防止倒吸等（任意答對其中一項給分）
用氮氣排出裝置內(nèi)的CO，防止污染空氣或隔絕空氣冷卻固體產(chǎn)物或防止倒吸等（任意答對其中一項給分）
．
（2）廢液的處理：
某次實驗結(jié)束后，廢液缸中含有小紙屑、火柴棒、砂粒以及含F(xiàn)eCl2、CuSO4、H2SO4的廢液，為防止污染環(huán)境，對其處理如下：
a．靜置后將廢液過濾，得濾液A；
b．向濾液A中加入稍過量的金屬X，反應(yīng)完畢后，過濾，得濾液B和濾渣Y．
c．向濾渣Y中加入適量的稀鹽酸，過濾，得濾液C，并回收金屬銅；
d．向濾液B中滴加適量的試劑Z至恰好反應(yīng)，過濾，也得濾液C．
為了使回收后的濾液C是只含一種溶質(zhì)的化學(xué)試劑，請回答下列問題：
①步驟b中加入的金屬X為
鐵（或Fe）
鐵（或Fe）
．
②寫出濾液B與試劑Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2
BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市江都區(qū)邵樊片九年級12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進(jìn)行探究。

【設(shè)計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如下圖。

【進(jìn)行實驗】該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進(jìn)行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：

 ①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66．0g（玻璃管的質(zhì)量為60．0g）

 ②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65．8g（冷卻到室溫稱量）

【分析與討論】本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。

【查閱資料】①CO還原Fe2O3的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)；

②CO還原Fe2O3的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有Fe3O4、FeO、Fe；

③NaOH溶液與石灰水相似，能吸收CO2，但不變渾。

④

物質(zhì)性質(zhì)

四氧化三鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

鐵粉

顏色

黑色

黑色

紅色

黑色

能否被磁鐵吸引

能

不能

不能

能

 

【實驗與猜想】

（1）該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和      。

（2）進(jìn)行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵、 b．        、c．        。

【得出結(jié)論】

（3）通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）        。

【反思與評價】

（4）一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度。

（5）實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有        。

A．收集CO    B．吸收CO2    C．檢驗CO2

【實踐應(yīng)用】小明和他的同學(xué)想測定某赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用足量的NaOH溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如右圖。

（6）上述反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為      g；

（7）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。      。（需要有計算過程）

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學(xué)原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進(jìn)行探究。


　【設(shè)計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如下圖。

【進(jìn)行實驗】該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進(jìn)行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：

 ①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66．0g（玻璃管的質(zhì)量為60．0g）

 ②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65．8g（冷卻到室溫稱量）

【分析與討論】本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。

【查閱資料】①CO還原Fe2O3的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)；

    　  ②CO還原Fe2O3的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有Fe3O4、FeO、Fe；

　　　　③NaOH溶液與石灰水相似，能吸收CO2，但不變渾。

物質(zhì)性質(zhì)

四氧化三鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

鐵粉

顏色

黑色

黑色

紅色

黑色

能否被磁鐵吸引

能

不能

不能

能

　　　　　�、�

【實驗與猜想】

　�。�1）該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和   ▲   。

    （2）進(jìn)行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵、 b．    ▲    、c．    ▲    。

【得出結(jié)論】

    （3）通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）    ▲    。

【反思與評價】

（4）一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度。

（5）實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有    ▲    。

    A．收集CO    B．吸收CO2    C．檢驗CO2

【實踐應(yīng)用】小明和他的同學(xué)想測定某赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用足量的NaOH溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如右圖。

（6）上述反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為   ▲   g；

（7）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   ▲   。（需要有計算過程）

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