Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。

②在蒸發(fā)過(guò)程中，待 時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。

①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是 （用化學(xué)方程式表示）。

②通過(guò)操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有 （用化學(xué)式表示）。

（3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡(jiǎn)便方法是 。已知：20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。

Answer 1

【答案】（1）①漏斗 ②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)

（2）①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ②Na2CO3、NaCl 、NaOH

（3）加入22．4kg氯化鈉固體

【解析】試題分析：（1）①操作Ⅰ是過(guò)濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗

②在蒸發(fā)過(guò)程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干

（2）①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是除去過(guò)量的氯化鋇溶液，化學(xué)方程式為：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

②因?yàn)榧尤?/span>NaOH是除去雜質(zhì)MgCl2，方程式為：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，加入BaCl2是除去雜質(zhì)Na2SO4，方程式為：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，加入Na2CO3是除去雜質(zhì)CaCl2外，還除去過(guò)量的氯化鋇溶液，方程式為：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ，故通過(guò)操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有Na2CO3、NaCl 、NaOH

（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為10kg，溶劑為90kg，故設(shè)需加入氯化鈉的質(zhì)量為x，列式為：(10kg+x):90kg=36g：100g，x=22．4kg，故可采用的最簡(jiǎn)便方法是加入22．4kg氯化鈉固體