Question

13．結合常見金屬在溶液中的活動性順序，回答下列問題．
（1）在金屬鉛（Pb）和Fe中，活動性較強的是Fe；
（2）將金屬鈀（Pd）和金屬錳（Mn）放入同一只盛有稀鹽酸的燒杯中，鈀（Pd）表面無明顯現象，而錳（Mn）表面迅速產生氣泡，則這兩種金屬中活動性較強的是Mn；
（3）向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、KNO₃的混合溶液中加入一定量的鎂粉，所得濾液中一定含有的溶質是Mg（NO₃）₂、KNO₃．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序表分析判定：金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．在金屬活動性順序中，金屬位置的越靠前，金屬的活動性就越強；氫前的金屬能與酸反應生成氫氣；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據此來分析比較金屬的活動性．

解答 解：（1）由金屬活動性順序表可知：Fe位于Pb的前邊．
（2）將金屬鈀（Pd）和金屬錳（Mn）放入同一只盛有稀鹽酸的燒杯中，鈀（Pd）表面無明顯現象，說明鈀（Pd）于氫的后面，而錳（Mn）表面迅速產生氣泡，說明錳（Mn）位于氫的前邊，則這兩種金屬中活動性較強的是M；
（3）在鉀、鎂、銅、銀四種金屬中，活動性最弱的是銀，一定被先置換出來，鉀最活潑，不能被置換出來，所以，濾液中一定硝酸鉀、硝酸鎂．
故答為：（1）Fe；（2）Mn；（3）Mg（NO₃）₂、KNO₃．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．