Question

（1）胃酸過多通常用胃舒平[主要含氫氧化鋁]治療，其涉及的化學(xué)方程式為

 

．
（2）農(nóng)藥波爾多液因含有CuSO₄而不能用鐵制容器盛裝，其原因用化學(xué)方程式表示為

 

．
（3）金屬銅加熱時(shí)可與氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；將16g氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,酸的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可，依據(jù)最終剩余的固體是銅以及銅的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等分析解答即可；

解答：解：（1）氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
（2）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制容器裝波爾多液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）銅在常溫下，難與空氣中的氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)可與氧氣反應(yīng)，生成一種黑色固體（由質(zhì)量守恒定律，該固體是氧化銅），
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO．
由于濾渣A加入足量稀鹽酸中，有氣泡冒出，則說(shuō)明固體中有未反應(yīng)的鐵，所以氯化銅中的銅被完全置換了出來(lái)，因此最終剩余的固體是銅，而銅的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等，則銅的質(zhì)量是16g×

64

80

=12.8g；
故答案為：（1）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）2Cu+O₂

△   .

 2CuO；12.8

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．