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10g食鹽完全溶解于90g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= $\text{[math]}$ ×100%=10%
答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：把10g食鹽完全溶解在90g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，而溶液質(zhì)量為（10+90）g=100g，利用質(zhì)量分數(shù)計算式，計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= $\text{[math]}$ ×100%，不可把溶液質(zhì)量誤用為溶劑質(zhì)量．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：

請根據(jù)提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為

蒸發(fā)結(jié)晶

．
（2）請寫出實驗步驟②中所涉及的化學方程式

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

．
（4）步驟②和步驟④

不可以

（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是

如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇

．
（5）檢驗步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是

取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量

．
（6）加碘食鹽相關信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象

混合液由無色變成藍色

．
②小強同學欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發(fā)生化學反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
當加入質(zhì)量分數(shù)為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時，I₂恰好反應完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對分子質(zhì)量為158．請寫出計算過程）．