Question

14．為測(cè)定一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量，取一定質(zhì)量的該樣品充分地溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應(yīng)，生成10g碳酸鈣沉淀．（Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓）
（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）已知樣品中鈉元素的質(zhì)量為27.5g，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量可以求算碳酸鈉的質(zhì)量，由于第二步是根據(jù)鈉元素求算混合物中的氫氧化鈉的質(zhì)量，所以可以通過關(guān)系式法將碳酸鈉和碳酸鈉中的鈉元素一次性求算出來，進(jìn)而繼續(xù)求算氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：本題采用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)的碳酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量為y．
根據(jù)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓可得如下關(guān)系式
2Na------Na₂CO₃--------CaCO₃↓
46          106                  100
y            x                      10g
$\frac{46}{y}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=10.6g
y=4.6g
則原混合物中氫氧化鈉對(duì)應(yīng)的鈉元素的質(zhì)量為27.5g-4.6g=22.9g
則對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為22.9g÷（$\frac{23}{23+16+1}$×100%）≈39.8g
答：（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）已知樣品中鈉元素的質(zhì)量為27.5g，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為39.8g．

點(diǎn)評(píng) 靈活的就算方法是提高計(jì)算能力和處理信息能力的常用辦法，所以在解答中要一方面知道常規(guī)解答方法，另外要注意總結(jié)巧解巧算．