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【題目】我國的稀土儲量居世界第一位。稀土金屬廣泛應用在冶金、石油化工、材料工業(yè)等領域。釹（Nd）是一種制造導彈的稀土元素，釹元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關說法錯誤的是（　�。�

A.釹的原子序數(shù)是60

B.釹原子中的質子數(shù)是60

C.釹原子的核外電子數(shù)是60

D.釹的相對原子質量是144.2g

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為60，該元素的原子序數(shù)為60，故選項說法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為60，表示原子序數(shù)為60；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核內質子數(shù)為60，故選項說法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為60，表示原子序數(shù)為60；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為60，故選項說法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為144.2，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是_____

A兩種物質的溶解度X>Y

B t2℃時,兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)X>Y

C將t1℃時Y的飽和溶液升溫至t2℃,溶質的質量分數(shù)增大

D若X中混有少量的Y,提純X宜采用的方法是_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】電解法是工業(yè)上制銅的主要方法：控制一定條件，電解硫酸銅溶液，析出的銅附著在陰極板上，化學方程式為：2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定質量的硫酸銅溶液，在實驗室中模擬工業(yè)條件進行電解，當硫酸銅恰好完全反應時，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）回答下列問題：

（1）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出解題過程）____________

（2）向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某種物質，充分反應后，所得溶液的質量、溶質質量分數(shù)均與原硫酸銅溶液相同，則這種物質可能是下列物質中的_____（填選項編號）。

A Cu B CuO C Cu(OH)2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將一段去除氧化鎂的鎂條放入一定量的鹽酸中，有氣泡產生，充分反應后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有白色沉淀產生。為探究白色沉淀的成分，九(1)班興趣小組同學在老師的指導下進行如下實驗:

試管(盛有等體積等濃度的鹽酸)

①

②

③

④

鎂條質量(g)

1

1.5

2

2.5

實驗現(xiàn)象

快速反應，試管發(fā)熱，鎂條全部消失

白色沉淀量(恢復至20°C)

無

少量

較多

很多

(1) 4支試管中盛有等體積等濃度的鹽酸的原因___________________。

[得出結論]

(2)鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀的量與_________________有關。

[提出問題]

白色沉淀是什么物質?

[查閱資料]

在氯化鎂溶液中，鎂能與水常溫下反應生成氫氧化鎂和氫氣。

[猜想與假設]

甲:白色沉淀可能是碳酸鎂

乙:白色沉淀可能是生成的氯化鎂增多析出的晶體

丙:白色沉淀可能是剩余的鎂

丁:白色沉淀可能是氫氧化鎂

(3)其他同學認為甲的猜想是錯誤的，原因是_________________。

[實驗驗證]

序號

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論

1

取第一份白色不溶物于試管中，加入蒸餾水，震蕩

(4)沉淀____________溶解(選填會或不會)

乙同學猜想不成立

2

取第二份白色不溶物于試管中，加入稀鹽酸

(5)___________________

丙同學猜想不成立

3

①取第三份白色不溶物于試管中，加入稀硝酸

②向所得溶液加入幾滴硝酸銀溶液

①白色沉淀不溶解

②出現(xiàn)大量白色沉淀

①丁同學猜想不成立

②白色不溶物定含

(6)____________元素

[實驗結論]

在老師的幫助下，同學們得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2，反應的化學方程式為2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在500ml的燒杯中注人400mL.熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷，在燒杯上道一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷(如圖)，回答下列問題:

（1）實驗時觀察到的現(xiàn)象是________。

（2）白磷和紅磷相比，最易燃燒的是________，少量白磷應保存在_______。

（3）如何使熱水中的白磷燃燒?_______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】保險粉（化學式Na2S2O4）在工農業(yè)生產中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在的條件下，Na2S2O4在水中的溶解度顯著下降。Na2S2O4 制備流程如下圖所示：

（1）反應I的原理為： ， 該反應類型為_____。

（2）操作a的名稱為_____。

（3）濾液中含有Na2S2O4， 往濾液中加入NaCl和少量NaOH的原因分別是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,且原子序數(shù)依次增大。其中A2是相對分子質量最小的氣體; B的單質可制作鉛筆芯;C2能使帶火星的木條復燃;D的原子序數(shù)為17。依據(jù)以上信息回答下列問題:

（1）寫出A2具有的一條化學性質:_____________________。

（2）寫出B的元素符號:_____;B的單質在C2中完全燃燒,所得產物是_____(填化學式)。

（3）A、D元素形成的化合物的水溶液呈______________(填“中性”、“酸性”或“堿性”)。

（4）元素D與C的質子數(shù)之差等于______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)

(1)充分反應后生成沉淀的質量為________________g。

(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數(shù)為_______________。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%；方程式:)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請結合下列實驗裝置，回答有關問題:

(1)寫出標號a儀器的名稱______________。

(2)實驗室用A裝置制取O2的方程式為______________。

(3)實驗室制取CO2的方程式為______________，若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放______________(填寫試劑名稱)。如果用E裝置收集CO2氣體，則氣體從_____________端進入(填“b”或“c”)。

(4)硫化氫(H2S)是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸(其化學性質與鹽酸相似)。常用塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制H2S。

①實驗室制取H2S氣體的化學方程式為______________。

②制取H2S氣體時，可將B裝置改進為C裝置，其改進后的優(yōu)點是______________。

(5)工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程(見圖1)如下:

某課外小組認真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題:

①完成圖1工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式: ____________。然后產生的NO 被氧氣氧化成NO2;在“吸收”步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為。

②連接好圖2裝置后，首先進行的操作是______________。

③圖2中通入的氣體a是______________;Na2CO3 溶液的作用是______________。

(6)配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步驟為:計算、稱取、量取、__________、轉移。

①如果配制的碳酸鈉溶液溶質的質量分數(shù)偏小，其原因可能是______________。

A轉移稱量好的固體時，有固體灑落在桌面上

B量水時俯視讀數(shù)

C轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出

D溶解固體的燒杯用水潤濕

②若要將30g 10%的 Na2CO3溶液稀釋為2%的Na2CO3溶液，需要加水______________g。

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