Question

某同學(xué)按圖1裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，已知碳酸鈉（Na₂CO₃）粉末與鹽酸（HCl）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉．

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)________（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，不平衡的原因是________； 實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方法是________．
（2）圖2，橫坐標(biāo)代表反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)代表物質(zhì)總質(zhì)量，則能正確表示改進(jìn)后容器中所盛的物質(zhì)反應(yīng)前后總質(zhì)量變化的是________．

Answer 1

解：（1）碳酸鈉（Na₂CO₃）粉末與鹽酸（HCl）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；實(shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，沒有收集稱量，所以，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等；可以這樣改進(jìn)：①將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個(gè)氣球，②將燒杯換成錐形瓶，瓶口用塞子塞住，并減少藥品的量，最好是少量．
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；遵守；實(shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，沒有收集稱量，所以反應(yīng)前后質(zhì)量不相等；將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個(gè)氣球；
（2）碳酸鈉（Na₂CO₃）粉末與鹽酸（HCl）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉，由于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，因此容器中所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量不變．
故選B．
分析：（1）題中探究的是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后是否平衡，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸發(fā)生的是化學(xué)變化，故無論結(jié)果如何，都是遵守質(zhì)量守恒定律的，之所以天平不平衡的原因是反應(yīng)中生成了氣體的緣故，所以要想天平平衡，就必須要在密閉容器中進(jìn)行；
（2）由于反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，因此容器中所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量不變．
點(diǎn)評：本題是關(guān)于質(zhì)量守恒定律的最基礎(chǔ)的題型，只要考慮到反應(yīng)所處的環(huán)境，即能想到反應(yīng)裝置的問題．