Question

下列實(shí)驗(yàn)方案中，你認(rèn)為可行的是（　�。�

• A．用過濾的方法分離NaCl和NaNO₃的混合物
• B．用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體
• C．向某無色溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有S

  O

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• D．用適量Ca（OH）₂溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃

Answer 1

分析：A、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法．
B、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
C、在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．
D、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：A、NaCl和NaNO₃易溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、CO₂和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、向該溶液滴加BaCl₂溶液，當(dāng)不加稀硝酸時(shí)，沉淀可能是由于Ba²⁺造成的BaCO₃或者是BaSO₄，也可能是由于Cl^-生成的AgCl沉淀，不能證明溶液中一定含有S

O

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，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、Na₂CO₃能與適量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．