Question

向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待．求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比．

Answer 1

解：完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量等于生成的銅的質(zhì)量
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160 64
生成銅的質(zhì)量為64，則需要硫酸銅的質(zhì)量160，與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量的56，屬于與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為64-56=8，設(shè)消耗硫酸的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98
8 x

x=14
原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為：14：160=7：80
答：原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為7：80．
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量等于生成的銅的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用以及根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，關(guān)鍵是抓住題干提供的剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待，巧妙利用物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量直接進(jìn)行計(jì)算．