（2013?貴港）已知氯化鉀（KCl）20℃時的溶解度是34g，50℃時的溶解度是42.6g．通過如圖的實驗操作得到相應(yīng)的溶液①～⑤．
  20℃時100g水中
加入20gKCl
①
加入20gKCl
②
升溫至50℃
③
加入20gKCl
④
降溫至20℃
⑤
（1）所得溶液中；為不飽和溶液的是
①③
①③
（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是
②⑤
②⑤
；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是
④
④
．
（2）溶液④的質(zhì)量為
142.6g
142.6g
；該實驗中把不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是
加溶質(zhì)
加溶質(zhì)
．
分析：根據(jù)固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度可以判斷出在一定溫度時形成的溶液是否飽和進行解答．
解答：解：由于氯化鉀在20℃時的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，因此在20℃時在100g水中加入20g氯化鉀，氯化鉀會全部溶解，得到的①溶液是20℃不飽和溶液；又加入20g氯化鉀，由于在100g水中最多溶解34g氯化鉀，因此這20g氯化鉀只能再溶解14g，所以形成的②溶液是20℃飽和溶液；升溫至50℃，由于氯化鉀在50℃時的溶解度是42.6g，因此后加入的氯化鉀會全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不飽和溶液，但又加入20g氯化鉀，這20g氯化鉀會再溶解2.6g，形成的溶液④是50℃飽和溶液，然后降溫到20℃時，有晶體析出，形成溶液⑤是20℃飽和溶液．
（1）所得溶液中；為不飽和溶液的是①③；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是②⑤，都是20℃飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是④，是50℃飽和溶液；
（2）溶液④的質(zhì)量=100g+42.6g=142.6g；該實驗中把不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是加溶質(zhì)．
故答案為：（1）①③；②⑤；④；
（2）142.6g；加溶質(zhì)．
點評：本題難度不大，主要考查了對固體溶解度概念的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力和理解能力．
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（2013?貴港一模）不少溶洞里的地下河水是含有MgCl2和CaCl2的硬水．下表是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的軟化硬水實驗方案，請你一起來完成．
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
步驟Ⅰ：取少量硬水樣品于試管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到反應(yīng)完全． 有白色沉淀產(chǎn)生． MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
步驟Ⅱ：向上述試管中滴加
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
溶液，直到反應(yīng)完全．
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
 化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
步驟Ⅲ：
過濾
過濾
 （填操作
名稱）．		 除去沉淀物． 得到澄清濾液．
步驟Ⅳ：用兩試管取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加
等量的肥皂水
等量的肥皂水
，振蕩．		 盛有濾液的試管中
產(chǎn)生較多的泡沫
產(chǎn)生較多的泡沫
．		 證明硬水已軟化．
[拓展]經(jīng)過上述實驗后得到的軟水還含有一種可溶性雜質(zhì)．要得到純凈水，可以將濾液再進行
蒸餾
蒸餾
操作．

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