Question

某實(shí)驗(yàn)小組欲以某濃度的鹽酸和大理石為原料，利用圖Ⅰ所示裝置紙杯并檢驗(yàn)二氧化碳．

（1）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)前，根據(jù)二氧化碳與石灰水的反應(yīng)，該小組同學(xué)預(yù)測(cè)在B中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，B中并未觀察到明顯現(xiàn)象．經(jīng)討論后，該小組同學(xué)在A、B裝置之間增加了C裝置，重新開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，在B中觀察到了預(yù)期現(xiàn)象．原因是

 

．
（4）將C裝置中裝滿(mǎn)飽和碳酸氫鈉溶液，即可用于收集二氧化碳，則二氧化碳應(yīng)從

 

（填a或b）口進(jìn)入C．
（5）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖Ⅲ所示．
①實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的最大質(zhì)量是

 

g．
②開(kāi)始加入碳酸鈉溶液時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是

 

．
③計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,氣體的凈化（除雜）,二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．
（3）C裝置的作用是：鹽酸的濃度大，揮發(fā)出氯化氫氣體，因此開(kāi)始后，B中并未觀察到明顯現(xiàn)象；當(dāng)在A、B裝置之間增加了C裝置后，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑當(dāng)把氯化氫氣體反應(yīng)掉以后，就會(huì)看到澄清的石灰水變渾濁；將C裝置中裝滿(mǎn)飽和碳酸氫鈉溶液，即可用于收集二氧化碳，
（4）則二氧化碳應(yīng)從b口進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化碳的密度比碳酸氫鈉溶液的密度�。�
（5）①根據(jù)圖示信息找出沉淀的最大質(zhì)量；
②根據(jù)稀鹽酸過(guò)量，故加入碳酸鈉后首先與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行解答；
③根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：澄清的石灰水變渾濁
（3）C裝置的作用是：鹽酸的濃度大，揮發(fā)出氯化氫氣體，因此開(kāi)始后，B中并未觀察到明顯現(xiàn)象；當(dāng)在A、B裝置之間增加了C裝置后，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑當(dāng)把氯化氫氣體反應(yīng)掉以后，就會(huì)看到澄清的石灰水變渾濁；故答案為：鹽酸的濃度大，揮發(fā)出氯化氫氣體，因此開(kāi)始后，B中并未觀察到明顯現(xiàn)象；當(dāng)在A、B裝置之間增加了C裝置后，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑當(dāng)把氯化氫氣體反應(yīng)掉以后，就會(huì)看到澄清的石灰水變渾濁；
（4）將C裝置中裝滿(mǎn)飽和碳酸氫鈉溶液，即可用于收集二氧化碳，則二氧化碳應(yīng)從b口進(jìn)入，因?yàn)槎�氧化碳的密度比碳酸氫鈉溶液的密度小，故答案為：b；
（5）①由圖可以看出，生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；
②因稀鹽酸過(guò)量，故加入碳酸鈉后首先與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，所以開(kāi)始反應(yīng)不會(huì)生成沉淀；
③設(shè)原濾液中CaCl₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 
       111   100
        x     5g

111

x

=

100

5g

x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.55g

50g

×100%=11.1%
故答案為：①5；②碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)或在鹽酸存在的情況下碳酸鈣無(wú)法與之共存；③原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了二氧化碳的制取、檢驗(yàn)和收集，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性比較強(qiáng)．要加強(qiáng)記憶，理解應(yīng)用，本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．對(duì)物質(zhì)分析及圖象識(shí)別考查題，解題的關(guān)鍵是能對(duì)表格及圖象有明確的認(rèn)識(shí)，解決此題對(duì)培養(yǎng)學(xué)生良好的分析問(wèn)題的能力有一定幫助．