Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)一般用氯酸鉀、高錳酸鉀或過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣．如圖是所用的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室采用分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，選擇的發(fā)生及收集裝置是 ． （填編號(hào)，下同）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 若用F裝置裝滿水來(lái)收集氧氣，氧氣從管通入（填“a” “b”）．
（2）若某氣體收集時(shí)只能用E裝置收集，由此推出該氣體具有的性質(zhì)是 ．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，采用的發(fā)生裝置是 ， 若用D裝置收集氧氣，證明氧氣已收集滿的方法是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體時(shí)，在常溫下采用塊狀硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)制取，已知硫化氫氣體易溶于水，密度大于空氣．制取硫化氫氣體采用的發(fā)生和收集裝置是 ．
（5）實(shí)驗(yàn)室用50g高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后，試管中還剩46.8g的固體，問(wèn)①生成氧氣多少克？有多少克高錳酸鉀參加了反應(yīng)？

Answer 1

【答案】
（1）B；2H2O2 2H2O+O2↑；b
（2）易溶于水，密度比空氣小
（3）A；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明已經(jīng)收集滿
（4）B和D
（5）解：①加熱高錳酸鉀制取氧氣，取50g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量46.8g，由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為50g﹣46.8g=3.2g；

②設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x

2KMnO K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

x 3.2g

x=31.6g

答：①生成氧氣3.2g；②有31.6克高錳酸鉀參加了反應(yīng)

【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以發(fā)生裝置是B，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2；氧氣的密度比水的小，若將F裝置裝滿水來(lái)收集該氣體，應(yīng)從b進(jìn)；故答案為：B；2H2O2 2H2O+O2↑；（2）實(shí)驗(yàn)室收集某氣體只能用裝置E，由此說(shuō)明該氣體具有的物理性質(zhì)是：易溶于水，密度比空氣小；故答案為：易溶于水，密度比空氣��；（3）用高錳酸鉀制氧氣需要加熱，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A裝置；若用D裝置收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣收集滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明已經(jīng)收集滿；故答案為：A；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明已經(jīng)收集滿；（4）根據(jù)題目中：制取硫化氫氣體時(shí)，在常溫下采用塊狀硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)制取，可知此反應(yīng)是固液常溫下的反應(yīng)，可用裝置B作為發(fā)生裝置；由于硫化氫氣體易溶于水，密度大于空氣，所以應(yīng)用D裝置收集；故答案為：B和D；
（1）根據(jù)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣是固液不加熱反應(yīng)選擇發(fā)生裝置；根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；根據(jù)氧氣的密度比水的小進(jìn)行分析；（2）實(shí)驗(yàn)室收集某氣體只能用向下排空氣法收集，說(shuō)明該氣體易溶于水，密度比空氣小；（3）根據(jù)高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣選擇發(fā)生裝置即可；根據(jù)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃進(jìn)行分析；（4）根據(jù)“常溫下采用塊狀硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)制取，”選擇發(fā)生裝置；根據(jù)其密度和溶水性選擇收集裝置即可；（5）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，據(jù)此由氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答．