Question

4．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（假設反應中生成的氣體完全逸出），回答下列問題：

（1）Na₂CO₃的相對分子質量為106；反應后生成氣體的質量是4.4 g．
（2）請列式計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，根據(jù)質量守恒定律，求生成氣體的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式，已知氯化鈣的質量可以求出生成的碳酸鈣的質量，從而完成該題的解答

解答 解：（1）碳酸鈉（Na₂CO₃）的相對分子質量為23×2+12+16×3=106．依據(jù)題意及質量守恒定律可知，溶液質量的減少量即為生成氣體的質量．
則生成氣體的質量為12g+100g-107.6g=4.4g       
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，恰好完全反應生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g
則$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
解得：x=10.6g，y=11.7g
故反應后溶液中溶質的質量為：（12g-10.6g）+11.7g=13.1g
則所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{13.1g}{107.6g}$×100%=12.2%
故答案為：（1）106；4.4g；（2）12.2%

點評 本題中考查的知識點較多，主要是依據(jù)化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據(jù)化學方程式進行計算．