Question

4．在研究某大理石（主要成分為碳酸鈣，化學式為CaCO₃）樣品（所含雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）的活
動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示（發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）：

計算下列各問：[溫馨提示：注意解題的格式，寫出解題過程，否則要被扣分]
（1）反應中生成二氧化碳的質量．
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知燒杯內質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，再根據(jù)二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量，再計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質量的為：（12.5g+50g）-58.1g=4.4g；
（2）設大理石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y         4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
（3）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{55.6g}$×100%=20%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）80%；
（3）20%．

點評 解答本題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律可知燒杯內質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量再計算碳酸鈣的質量即可．