Question

1．在一燒杯中盛有22.3g碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，加入109.1g水完全溶解．分四次向該溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
滴入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	36.5	36.5	36.5	36.5
反應后容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量（g）	165.7	200	236.5	273

請回答下列問題：
（1）寫出所發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；．
（2）請根據(jù)已知條件列出求解恰好完全反應時，參加反應的固體質(zhì)量（x）的比例式$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
（3）原混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡整數(shù)比117：106；
（4）該小組要用質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制上述所需的稀鹽酸146g，則需濃鹽酸的質(zhì)量為20g；
（5）若恰好反應后所得溶液為不飽和溶液，則此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.8%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，然后依據(jù)化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)計算出的碳酸鈉質(zhì)量，計算了氯化鈉的質(zhì)量，然后計算兩者的質(zhì)量比；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；
（5）根據(jù)化學方程式，找出反應后的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量，計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：22.3g+109.1g+36.5g×4-273g=4.4g
設參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗鹽酸質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x       y      z       4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
 y=7.3g
 z=11.7g
（3）原混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡整數(shù)比：（22.3g-10.6g）：10.6g=117：106；
（4）需濃鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{7.3g}{36.5%}$=20g；
（5）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{22.3g+109.1g+146g-4.4g}$×100%=8.8%．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{106}{x}$$\frac{44}{4.4g}$；
（3）117：106；
（4）20g；
（5）8.8%．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量的計算等考查知識點較多，難度較大．