Question

現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣，則可能的情況有

A．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)

B．質(zhì)量比為4︰3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)

C．質(zhì)量比為8︰9的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)

D．足量的鎂、鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)

Answer 1

BD

解析試題分析：Mg、Al 兩種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，據(jù)此分析。
A、等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬均完全反應(yīng)，設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量為m，則
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
24            2     54              6
m               m             
所以生成的氫氣質(zhì)量不等，錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量比為4︰3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，金屬均完全反應(yīng)，設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為4m和3m，則
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
24            2     54              6
4m              3m            
所以生成的氫氣質(zhì)量相等，正確；
C、根據(jù)B正確，可知C錯(cuò)誤；
D、足量的鎂、鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，則鹽酸完全反應(yīng)，由于反應(yīng)生成的氫氣全部來(lái)自鹽酸中所含的氫元素，故得到的氫氣的質(zhì)量相同，正確。故選BD
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題主要是利用化學(xué)方程式和假設(shè)法相結(jié)合方式解答問(wèn)題，解答本題的關(guān)鍵是要明確：產(chǎn)生的氫氣均來(lái)自于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣，應(yīng)有兩種情況：參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等，或參與反應(yīng)的Mg、Al的質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量氫氣的條件。