Question

鎂是一種常見的金屬，初中化學中經常用鎂或鎂的化合物做實驗
（1）在試管中放入一小塊鎂條，加入5ml稀鹽酸，我們除了觀察到反應劇烈，產生大量的氣泡外，還能觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）向MgO與過量的鹽酸反應生成的MgCI₂溶液中滴加濃度較大的NaOH溶液時，剛開始時沒有出現(xiàn)白色沉淀Mg（OH）₂，隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸出現(xiàn)白色沉淀，請回答下列問題：
剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因______（用化學方程式表示）；生成白色沉淀Mg（OH）₂的方程式為______，從微觀的角度解釋發(fā)生該反應的實質______．

Answer 1

解：（1）除了觀察到反應劇烈、產生大量氣泡外，還能觀察到的現(xiàn)象是鎂條被沖到液面上，或試管壁發(fā)熱等；
（2）氫氧化鈉溶液與“過量的鹽酸”反應導致開始沒有沉淀生成NaOH+HCl=NaCl+H₂O；鹽酸和氫氧化鈉反應后氯化鎂和氫氧化鈉開始反應生成氫氧化鎂沉淀，化學方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；根據(jù)復分解反應的實質可以知道該反應實際上是氫氧根離子和鎂離子結合成氫氧化鎂沉淀的過程，而氯離子及鈉離子沒有參與相應的反應；
故答案為：（1）鎂條被沖到液面上，或試管壁發(fā)熱（其他合理答案也可）；（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；是氫氧根離子和鎂離子結合成氫氧化鎂沉淀的過程；
分析：（1）鎂條與稀鹽酸的反應現(xiàn)象，反應劇烈、產生大量氣泡，放熱等；
（2）①剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因是：氫氧化鈉溶液與“過量的鹽酸”反應，無沉淀；
②反應物：氯化鎂和氫氧化鈉，生成物為：白色沉淀〔Mg （OH）₂〕和氯化鈉，符合復分解反應，根據(jù)其特點是先化學方程式．
點評：此題是對物質性質的考查，解題的關鍵是掌握有關物質間的反應，屬基礎性知識考查題；