Question

（7分）如圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算：

(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為         g；
(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：
①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少?
②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?

Answer 1

（1）450g
（2）解:設(shè)樣品中BaCl₂的質(zhì)量為X,反應用去Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為Y。
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2NaCl
208      142    233
X      Y×10%   23.3g
答：樣品中BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為80％，反應用去Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為142g。

(1)先求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再用溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量求出溶劑的質(zhì)量。(2)①利用氯化鋇和硫酸鈉反應的化學方程式，根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再根據(jù)%求出樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。②根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求出硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)求出所用的硫酸鈉溶液的質(zhì)量。
【解答】(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×10%=50g   則溶劑的質(zhì)量為：500g-50g=450g
解：設(shè)樣品中BaCl₂的質(zhì)量為x，反應用去Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為y。
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208    142     233
x    y×10%   23.3g
==  x=20.8g  y=142g
該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%
答：樣品中BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為80%，反應用去Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為142g。
【點評】溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)這個公式要會靈活運用，知道其中的任意兩個量，都能求出另外一個量。